1樓：聞人淑珍滑酉
一般來說，半徑越大，最外層電子數越少，金屬性越強。同理，半徑越小，最外層電子數越多，非金屬性越強。變價元素一般**具有氧化性，低價具有還原性。
主族元素，非金屬性越強氧化性越強，金屬性越強，還原性越強。
2樓：滕雲德曾鸞
金屬元素的原子在化學反應中，通常表現出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態原子失去電子成為氣態陽離子時所需要的能量）大小來衡量。
金屬的活動性是反映金屬在水溶液裡形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液裡起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關外，同時還與金屬的昇華能（固態單質變為氣態原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關。
金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。
銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區別的。
金屬活動性是按金屬單質在水中或酸中置換氫的難易和劇烈火程度,
金屬性是金屬元素的性質，一般可以用金屬原子（尤其指氣態）得電子的能力比較(金屬原子和金屬單質不同)
氧化(還原)性是任何物質所具有的失（得）電子的能力。
三者一般是一致的。但有特例，如錫和鉛
金屬性強弱怎樣判斷?可以從元素週期表來判斷。
"分別向alcl3和mgcl2溶液中加入過量naoh溶液,前者生成的沉澱溶解,後者不溶解."
能否根據上述實驗判斷鎂和鋁的金屬性強弱?
可以的。能生成偏鋁酸鹽已表明al具有了非金屬性，（非金屬易形成含氧酸。）而mg（oh）2則是典型的體現鹼性，鎂體現金屬性
1.金屬性強弱的判斷
(1)單質與水或非氧化性酸反映越劇烈，金屬性越強。
(2)單質的還原性越強，離子的氧化性越強。
(3)最**氧化物對應水化物鹼性越強，金屬性越強。
(4)單質與鹽溶液的置換反應中，活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。
2.非金屬強弱的判斷
(1)與氫氣化合生成氣態氫化物越容易，其氣態氫化物越穩定，非金屬性越強。
(2)單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性越強。
(3)最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性越強。
(4)單質與鹽溶液的置換反應，活動性強的非金屬置換活動性弱的。
元素週期表從上倒下，從右到左金屬性增強。從下到上，從左到右非金屬性增強。
如何通過元素週期表來判斷元素的金屬性或非金屬性的強弱
3樓：零學海江頡
金屬性：1.同一週期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：
na＞mg）2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：k＞na)3.
元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的鹼的鹼性也越強（如：
na>mg,鹼性naoh>mg(oh)2非金屬性：1.同一週期,從左往右非金屬性逐漸增強（如：
f＞o）2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：f＞cl)3.
元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟f不顯正價）4.
元素非金屬性越強,元素最**氧化物所對應的酸酸性越強.5.元素非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩定.
如何根據元素週期表比較非金屬性強弱
4樓：
非金屬性越往右上角越強
5樓：
同週期從左到右依次增強，同主族從上到下依次減弱
6樓：匿名使用者
越往上越強 越往右越強
怎麼從元素週期表看出離子或原子金屬性非金屬性氧化性還原性強弱
7樓：亥元修計雁
週期律中金屬性非金屬性不研究稀有氣體元素和過渡元素（副族和第ⅷ族）哦同週期從左到右金屬性減弱非金屬性增強
同主族從上到下金屬性增強非金屬性減弱
元素的金屬性越強，對應單質的還原性就越強，陽離子的氧化性就越弱元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性就越強，陰離子的還原性就越弱說明一下：金屬性和非金屬性是對元素而言的，氧化性和還原性是對具體物質而言的，不要弄混淆哦☺
如何通過元素週期表來判斷元素的金屬性或非金屬性的強弱
8樓：披星戴月雲遮秋雁
判斷元素金屬性強弱:
一 根據元素在週期表中的位置
(1) 同週期元素從左到右，(由於原子半徑的減小，原子核對核外電子的吸引力增強，越難失去電子)金屬性逐漸減弱。
(2) 同主族元素從上到下，(道理同上相反) 金屬性逐漸增強。
二 根據單質與水或酸反應
金屬單質與水或酸(同濃度非氧化性酸)反應越劇烈，元素的金屬性越強。
三 根據金屬性活動順序
除第一主族第二主族的金屬單質外，前面的金屬單質可以把後面的金屬單質從其化合物的溶液中置換出來。
四 根據金屬陽離子的氧化性強弱
金屬(非變價金屬)陽離子的氧化性越強，則對應金屬元素的金屬性越弱。
五 根據最**氧化物對應水化物的鹼性
最**氧化物對應水化物的鹼性越強，元素的非金屬性越強。
9樓：匿名使用者
金屬性：1.同一週期,從左往右金屬性逐漸減弱（如：
na＞mg）2.同一主族,從上往下金屬性逐漸增強（如：k＞na)3.
元素的金屬性越強,它的單質的還原性（失電子能力）越強.4.元素的金屬性越強,它的單質與水或酸反應越劇烈,對應的鹼的鹼性也越強（如：
na>mg,鹼性naoh>mg(oh)2非金屬性：1.同一週期,從左往右非金屬性逐漸增強（如：
f＞o）2.同一主族,從上往下非金屬性逐漸減弱（如：f＞cl)3.
元素的非金屬性越強,它的單質的氧化性（得電子能力）越強.（如：非金屬性最強的氟f不顯正價）4.
元素非金屬性越強,元素最**氧化物所對應的酸酸性越強.5.元素非金屬性越強,元素所對應的氫化物越穩定.
怎麼通過元素週期表判斷金屬性，非金屬性
10樓：匿名使用者
同一週期從左到右非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強。對於氣體氫化物，相對分子量越大，熔沸點越高。
但對於氮,氧,氟三種元素的氫化物，因為分子間形成了氫鍵，所以熔點反常，高於分子量相近的氫化物。金屬性越強，金屬越活潑，非金屬性越強，非金屬越活潑。
元素週期表的規律，越詳細越好，比如原子半徑、金屬性、非金屬性等的遞變規律
11樓：科學高分網
元素週期表的規律
1.在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。
元素週期表中共有118種元素。每一種元素都有一個編號，大小恰好等於該元素原子的核內電子數目，這個編號稱為原子序數。
2.原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
3.元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族。
這7個週期又可分成短週期(1、2、3)、長週期(4、5、6)和不完全週期(7)。共有16個族，又分為7個主族(ⅰa-ⅶa)，7個副族(ⅰb-ⅶb)，一個第ⅷb族，一個零族。元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。
4.同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減(零族元素除外)。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。
元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右遞增(第一週期除外，第二週期的o、f元素除外)。
5.同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。元素週期表的意義重大，科學家正是用此來尋找新型元素及化合物。
更多資訊可以參考元素週期表
12樓：蠻狐
元素週期表是元素週期律用**表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯絡的規律。元素週期表簡稱週期表。元素週期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式週期表。
元素週期表有7個週期，有16個族和4個區。元素在週期表中的位置能反映該元素的原子結構。週期表中同一橫列元素構成一個週期。
同週期元素原子的電子層數等於該週期的序數。同一縱行（第ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。
1.1 原子半徑
（1）除第1週期外，其他週期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2 元素化合價
（1）除第1週期外，同週期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3 單質的熔點
（1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4 元素的金屬性與非金屬性
（1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5 最**氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。
1.6 非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7 單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
13樓：秒懂**
元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律
元素週期表背誦口訣，元素週期表口訣
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星 我是氦，我無賴，得失電子我最菜 我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起 我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離 我是硼，有點紅。化學元素週期表口訣有幾種，分別是按主族記憶 按順序記憶 按週期記憶，各自的記憶方法都有對應的口訣。化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。週...
如何背元素週期表，元素週期表背誦技巧。（按順序背）
1按照週期背 2按照主副族背 你是高中生嗎？如果是高中生只要記住前20號元素就可以啦！如果你是大學生，你可以根據原子的雜化軌道去推算這種元素的排列，不需要死記，而且很多元素後面都用不到只是需要你看到分子式知道這是什麼元素組成的就可以啦！如果你是研究稀土元素的，那你就要特別關注一下鑭系，錒系。可以用諧...
元素週期表的發展歷程，化學元素週期表的發展歷史
現代化學的元素週期律是1869年 科學家門捷列夫 dmitri mendeleev 首創的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素週期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的週期表。在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中...