1樓：禾鳥
碳酸根酸性弱於碳酸氫根。
1、碳酸根和碳酸氫根這兩種都是離子，而且是弱酸根離子，都容易存在於鹼性條件下，碳酸根更容易水解，所以碳酸根水溶液的鹼性強於碳酸氫根的水溶液。
2、碳酸氫根：水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根可發生電離生成碳酸根離子。
碳酸氫根的電離：hco₃⁻=co₃²⁻+h⁺
3、碳酸根雖然含碳，但含碳酸根的物質多是無機物。碳酸根是一種弱酸根，在水中電離後很容易和氫離子結合產生碳酸氫根離子和氫氧根離子，從而使水偏向弱鹼性。
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1、碳酸根對於調節人體酸鹼平衡、維持人體內環境穩態有重要作用。碳酸鈉和碳酸氫鈉混合而成的鹼性緩衝也，可以維持人體胃ph相對穩定。
當胃酸較少，胃環境ph較高時，碳酸氫鈉又可與強鹼性物質反應生成碳酸鈉，碳酸鈉呈弱鹼性，因此可以降低胃環境的ph，達到雙向調節作用，以保持胃環境ph相對穩定。
2、碳酸鈉（na₂co₃），分子量105.99 。化學品的純度多在99.
5%以上，又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際**中又名蘇打或鹼灰。是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
3、碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應用於輕工日化、化學工業、食品工業、冶金、紡織、醫藥等領域， 用作製造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用於照相術和分析領域。
2樓：匿名使用者
解析：酸性： hco3->co32-
因為co32-只能水解,溶液只能成鹼性, 而hco3-既能水解又能電離,
水解方程式: hco3- + h2o<=> h2co3+ oh- 呈鹼性
電離方程式: hco3- <=>h+ + co32- 呈酸性
hco3-水解大於電離,所以hco3-溶液呈鹼性.
綜合上述: 酸性： hco3->co32-祝學習進步!!!
3樓：匿名使用者
碳酸氫根的酸性強一些，簡單判斷就是：碳酸氫根可以喝氫氧根反應，而碳酸根則不可以。
實際上碳酸氫根可以電離出氫離子，增加溶液中的氫離子濃度；而碳酸根則消耗氫離子，與氫離子結合生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子一部分會繼續與氫離子結合生成碳酸，從而達到平衡，使溶液中的氫離子濃度降低
碳酸根與碳酸氫根哪個酸性強？為什麼？
4樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
碳酸氫根的酸性要強一些 它的電離產物是氫離子和碳酸根，
而碳酸根的不電離。只是要水解。
再說了，碳酸根的鹼性強於碳酸氫根，自然酸性就不及碳酸氫根了。
5樓：亓彤苼
碳酸氫根酸性強，它還可以釋放一個氫離子，而碳酸根已經不能釋放氫離子了。釋放氫離子的能力強弱就對應酸性的強弱。
6樓：匿名使用者
碳酸氫根。因為碳酸根水溶液ph=10,而碳酸氫根只有8
根據水解原理，越弱越水解，碳酸跟更弱
碳酸根與碳酸氫根誰的酸性強，誰更容易結合氫離子，
7樓：匿名使用者
h2co3=(可逆）=h+ + hco3-hco3-=（可逆）=h+ + co32-1、電離程度第二步比第一步更難，是實驗測定的，可以解釋成第一步電離後，溶液中的h+濃度增大，對第二步有抑制作用。
2、碳酸根容易結合h+，第一種解釋，hco3-已經有了一個h+所以得氫的願望沒有「光棍漢」的co32-那麼迫切，所以碳酸根離子容易結合氫離子。
3、碳酸根離子容易結合氫離子？？問題的科學解釋，進我的**（hlghx字尾是.com），在原創**下--何羅庚神奇化學模板--強強聯手。看了你會真覺得有些神奇，去看看。
8樓：孟飛
它們兩個比較，碳酸氫根的酸性強，碳酸根的鹼性強，更容易結合氫離子。
從一個負電荷（hco3-）裡，再電離出一個正電荷（h+)，所以第二步比第一步更難。
9樓：匿名使用者
碳酸氫根 因為更容易失去氫離子
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