1樓：影迷小
2h2o+cl2=2hcl+h2o2
一般就是將氯氣加入水中就可以產生少量的雙氧水，加催化劑的話可以產生多些
2樓：匿名使用者
其實過氧化鈉與水的反應就是先生成過氧化氫，然後分解產生氧氣。
在書上看過到用稀硫酸和過氧化鋇制過氧化氫的，但沒實踐過，不知道可行性如何。
工業上好像是用醌為原料來制雙氧水。
3樓：在東湖**的紫丁香
回答親！您好！我是鄭老師解答，正在幫您查詢相關資訊，麻煩您稍等一下哦。
【用磷酸將過氧化鈉水溶液中和法】
該製法涉及無機化合物製備領域，特別涉及從申請號為871 03988專利申請中所得陰極產物的過氧化鈉水溶液製備過氧化氫的方法。用磷酸或磷酸二氫鈉將過氧化鈉水溶液中和至 ph9．0～9．7，使生成na2hpo4和h2o2，將所說的na2hpo4和h2o2水溶液冷卻到+5～－5℃，使絕 大部分na2hpo4以na2hpo4 ·10h2o水合物形式析出，再在離心分離器 中將含有na2hpo4 · 10h2o水 合物和過氧化氧水溶液混合物進行分離，分離出該水合物，隨 後再對含有少量na2hpo4的過氧化氫水溶液進行蒸發和分餾，得到約30%h2o2產品 。
（1）用磷酸或磷酸二氫鈉nah2po4將過氧化鈉水溶液中和至9．0～9．7，使 生成na2hpo4和h2o2的水溶液。
（2）使所說的na2hpo4和 h2o2水溶液冷卻到+5～－5℃，從而使絕 大部分na2hpo4以na2hpo4·10h2o水合物形式析出。
（3）在離 心分離器中對含有na2hpo4·10h2o水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使na2hpo4 ·10h2o結晶從含少量na2hpo4的過氧化氫水溶液中分離出來。
（4）將所說的含少量na2hpo4的過氧 化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含h2o2和h2o的蒸汽，而含過氧化氫的na2hpo4濃鹽溶液從底部流出並返回中和槽。
（5）將所說的含h2o2和h2o的蒸汽在分餾塔中 進行減壓分餾，得到約30%h2o2產品。
工業製取
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4樓：匿名使用者
實驗室：na2o2+h2so4+10h2o=低溫=na2so4·10h2o+h2o2
工業：h2+o2=（2-乙基蒽醌·鈀）=h2o2
（nh4）2s2o8+2h2o=（h2so4）=2nh4hso4+h2o2
5樓：
2023年代以前採用電解法制備過氧化氫。2023年，杜邦公司採用蒽醌法制備，以烷基蒽醌為媒介物，反覆氧化還原製得。現在世界各國基本上都是用這一技術。過氧化氫的製備:
實驗室: na2o2 + h2so4 = na2so4 + h2o2工業上:首先電解nh4hso4然後加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得過氧化氫：
2nh4hso4 = (nh4)2s2o8(陽極) + h2(陰極)(nh4)2s2o8 + h2o = nh4hso4 + h2o2生成的硫酸氫銨可以迴圈使用
h2o2電離方程式，H2O2自偶電離方程式
樓上答案錯誤。正確答案是。h2o2 可逆符號 2oh h 電離方程式的氫氧根的2要提到前面。過氧化氫為氫和過氧根結合的產物，o22 成為過氧根，就想水裡的o2 氧離子 一樣。所以正確的電離方程為。h2o2 可逆符號 ho2 h 其可看作是弱酸，電力常數非常小，大概和磷酸的3級電離常數相當。結構式是。...
在C2H2和H2O2分子中，含量相同的是A氫元素B含氫的質量分數C氫原子D氫分
a 分子是由原子構成的，元素為巨集觀概念，分子中不含氧元素，故選項內錯誤 b 在100個容c2h2和100個h2o2分子中均含有100 2 200個氫原子 非常明顯，c2h2分子和h2o2分子的相對分子質量不同，故含氧的質量分數不同，故選項錯誤 c 1個c2h2分子中含有2個氫原子，1個過氧化氫分子...
H2O2與Ba OH 2反應生成正鹽的化學方程式
因為h2o2是一種二元弱酸，而ba oh 2是一種二元弱鹼，二者相遇就會發生酸鹼中和反應，生成鹽bao2和水。h2o2 ba oh 2 bao2 2h2o因為h2o是難電離的物質，bao2是不溶於水的白色沉澱，所以此反應可以反應。另，bao2的部分性質如下 bao2是白色或帶灰白色重質粉末。通常含有...