1樓：伍瑤釋胭
全部拆開成為離子先,有硫酸根,鋇離子(此兩者形成沉澱),鋁離子,氫氧根(因為後者過量,所以形成沉澱),鉀離子(忽略,可憐啊,老是被忽略),前兩個反應式子你總會寫吧,然後根據分子式中硫酸根和鋁離子的比是2比1,所以第一個式子乘以2和第2個式子疊加就可以了...
以上方法是對付特別複雜的離子方程式的時候適用的,熟練了就可以不用拆開,一步到底
2樓：乙玉蘭德春
ba(oh)2足量：
2so42-
+al3+
+2ba2+
+4oh-
=2baso4↓
+alo2-
+2h2o
ba(oh)2少量：
3so42-
+2al3+
+3ba2+
+6oh-
=3baso4↓
+2al(oh)3↓
注：兩個方程式中，ba2+、so42-、baso4前的係數不能約去。在ba(oh)2足量時，kal(so4)2是完全反應的，因此al3+與so42-的物質的量的比一定是1：
2；在ba(oh)2少量時，ba(oh)2是完全反應的，因此ba2+與oh-的量一定是1：2
3樓：剛有福旁卯
氫氧化鋇足量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o總反應為：2kal(so4)2+4ba(oh)2==3baso4↓+ba（alo2）2+k2so4+4h2o
氫氧化鋇少量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
氫氧化鈉與二氧化硫反應的化學方程式和離子方程式
4樓：科學高分網
【二氧化硫與氫氧化鈉反應方程式】
當naoh少量時：so2+naoh=nahso3
當naoh過量時：na2so3+so2+h2o=2nahso3
【實驗所需的材料】
氫氧化鈉溶液，二氧化硫氣體裝置，導管，燒杯，液體注射針筒
【二氧化硫與氫氧化鈉知識點總結】
①當naoh少量時：
反應型別 複分解反應
反應物 so2,naoh
生成物 na2so3
反應條件 常溫
反應現象 無
①當naoh過量時：
反應型別 複分解反應
反應物 na2so3，so2，h2o
生成物 nahso3
反應條件 常溫
反應現象 無
二氧化硫與氫氧化鈉在實驗過程中可能會遇到的問題？
1.濃度很低的二氧化硫與氫氧化鈉反應有現象嗎？
解答：二氧化硫與氫氧化鈉反應，基本上沒有肉眼可見的變化。第一，這個反應的產物顏色不會發生變化；第二，這個反應不會產生沉澱或者氣體；所以，肉眼看，是看不到明顯的反應現象的。
2.如果說是先生成亞硫酸鈉再生成亞硫酸氫鈉，但為什麼二氧化硫與氫氧化鈉反應之比為1『1生成氫鈉1』2生成亞硫酸鈉？還有通入二氧化硫若先生成亞硫酸鈉再是氫鈉，那二氧化硫通入後，為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉？
解答：二氧化硫和氫氧化鈉反應，假如酸過量得到酸式鹽，鹼過量得到正鹽。正鹽和酸反應可以得到酸式鹽：
譬如碳酸鈉溶液和二氧化碳反應就可以得到碳酸氫鈉。假如氫氧化鈉為1mol，得到亞硫酸鈉就為0.5mol，得到亞硫酸氫鈉就為1mol，前者的質量當然小於後者的質量!
所以為什麼終產物亞硫酸氫鈉質量還小於亞硫酸鈉這句話是錯誤的!
3.裝有酚酞的氫氧化鈉，往其加入二氧化硫，溶液會褪色，但繼續加入氫氧化鈉，為什麼沒現象?
解答：考查二氧化硫的漂白性——so2與有色有機物質結合生成了無色物質，naoh與這個新物質不發生顯色反應。但是在加熱條件下，這個物質會發生分解又生成酚酞，從而再與naoh反應顯紅色
【實驗小結】
從二氧化硫與氫氧化鈉的實驗中，我們知道這裡面發生了複分解反應。往二氧化硫通入少量的氫氧化鈉，很快會生成亞硫酸鈉。繼續往二氧化硫氣瓶中通入氫氧化鈉，達到一個過量的狀態,會生成一個亞硫酸氫鈉晶體。
5樓：碩銳智廣央
【化學方程式】so2+2naoh==na2so3+h2o【離子方程式】so2+2oh-==so3(2-)+h2o離子方程式書寫步驟：
1.寫明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裡則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。
希望能幫到你！
6樓：佼夢絲奚貝
這兩種物質反應物的量不同產物是不同的,有兩種情況,若氫氧化鈉過量則產物是na2so3,若是二氧化硫過量,則產物是nahso3.
硫酸鋁鉀+氫氧化鋇 化學方程式和離子方程式
7樓：寸景葛穰
氫氧化鋇足量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o總反應為：2kal(so4)2+4ba(oh)2==3baso4↓+ba（alo2）2+k2so4+4h2o
氫氧化鋇少量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
8樓：仉樂山鎖荌
全部拆開成為離子先,有硫酸根,鋇離子(此兩者形成沉澱),鋁離子,氫氧根(因為後者過量,所以形成沉澱),鉀離子(忽略,可憐啊,老是被忽略),前兩個反應式子你總會寫吧,然後根據分子式中硫酸根和鋁離子的比是2比1,所以第一個式子乘以2和第2個式子疊加就可以了...
以上方法是對付特別複雜的離子方程式的時候適用的,熟練了就可以不用拆開,一步到底
9樓：朋慕悅可爍
ba(oh)2足量：
2so42-
+al3+
+2ba2+
+4oh-
=2baso4↓
+alo2-
+2h2o
ba(oh)2少量：
3so42-
+2al3+
+3ba2+
+6oh-
=3baso4↓
+2al(oh)3↓
注：兩個方程式中，ba2+、so42-、baso4前的係數不能約去。在ba(oh)2足量時，kal(so4)2是完全反應的，因此al3+與so42-的物質的量的比一定是1：
2；在ba(oh)2少量時，ba(oh)2是完全反應的，因此ba2+與oh-的量一定是1：2
硫酸鋁鉀+氫氧化鋇 化學方程式和離子方程式
10樓：匿名使用者
氫氧化鋇足量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
2al(oh)3+ba(oh)2==ba(alo2)2+4h2o總反應為：2kal(so4)2+4ba(oh)2==3baso4↓+ba（alo2）2+k2so4+4h2o
氫氧化鋇少量
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4，
11樓：匿名使用者
ba(oh)2足量：
2so42- + al3+ + 2ba2+ + 4oh- = 2baso4↓ + alo2- + 2h2o
ba(oh)2少量：
3so42- + 2al3+ + 3ba2+ + 6oh- = 3baso4↓ + 2al(oh)3↓
注：兩個方程式中，ba2+、so42-、baso4前的係數不能約去。在ba(oh)2足量時，kal(so4)2是完全反應的，因此al3+與so42-的物質的量的比一定是1：
2；在ba(oh)2少量時，ba(oh)2是完全反應的，因此ba2+與oh-的量一定是1：2
12樓：匿名使用者
氫氧化鋇足量
kal（so4）2 +2ba（oh）2=2baso4+k alo2+2h2o
氫氧化鋇少量
2kal（so4）2 +3ba（oh）2=3baso4+ 2al（oh）3+k2so4
13樓：vc破曉而出
kal(so4)2 + 2ba(oh)2 = kalo2 + 2 baso4 + 1/2 k2so4 + 2h2o
3al3+ +3so42- +3ba2+ 6oh-===3baso4↓+2al(oh)3↓
明礬和氫氧化鋇反應的化學方程式和離子方程式
14樓：匿名使用者
1· 鋇離子恰好完全沉澱時：鋇離子和硫酸根離子完全轉化成baso4，oh-過量，所以生成kalo2
kal(so4)2+2ba(oh)2=2baso4↓+kalo2+2h2o
al3+ +2so4 2- +2ba2+ +4oh-==2baso4↓+alo2- +2h2o
2· 生成沉澱質量最多時：鋇離子和鋁離子全部轉化為沉澱
2kal(so4)2+3ba(oh)2=3baso4↓+2al(oh)3↓+k2so4
2al3+ +3so42- +3ba2+ +6oh-==3baso4↓+2al(oh)3↓
15樓：匿名使用者
1.明礬是alk（so4）2，所以鋇離子恰好完全沉澱時，消耗的是2分子的氫氧化鋇，
化學方程式是：
alk（so4）2 + 2ba（oh）2 = 2baso4 + kalo2 + 2h2o(氫氧化鋁和氫氧化鉀繼續反應得到偏鋁酸鉀)
離子方程式： so4 2- + ba 2+ = baso4（沉澱）（只有這麼一個是沉澱，其他都是以離子形式存在，所以不寫）
2.生成沉澱質量最多時，是氫氧化鋁剛好完全沉澱的時候，那麼這個時候考慮的是鋁離子和氫氧根的比為1:3
化學方程式為：
2alk（so4）2 + 3ba（oh）2 = 3baso4(沉) + 2al（oh）3 （沉）+ k2so4
離子方程式為：
2al 3+ + 3so4 2- + 6oh- + 3ba2+ = 3baso4(沉) + 2al（oh）3 （沉）（其他的都是離子狀態存在）
硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反應離子方程式
16樓：邛騰曾存
（1）kal（so4）2少量，氫氧化鋇過量
al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o
（2）ba（oh）2少量，硫酸鋁鉀過量
3ba^(2+)+6oh-+3so4^(2-)+2al^(3+)=2al(oh)3+3baso4
（3）沉澱質量最大，硫酸根離子恰好生成沉澱
al^(3+)+2so4^(2-)+4oh-+2ba^(2+)=2baso4+alo2-+2h2o
（4）沉澱物質的量最大，鋁離子恰好生成沉澱
al^(3+)+1.5so4^(2-)+3oh-+1.5ba^(2+)=1.5baso4+al(oh)3
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式
cu so ba 2oh baso cu oh cuso ba oh baso cu oh 硫酸銅與活動順序位於銅以前的單質發生置換反應，如鐵 鋅，但不能與過於活潑的金屬 如鈉 鉀等 置換。cu2 so42 2oh ba2 cu oh 2 baso4 硫酸銅與氫氧化鋇反應的離子方程式為 cu2 so...
氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱嗎
氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱反應。教材有實驗 2nh4cl ba oh 2 bacl2 2nh3 2h2o有刺激性氣味的無色氣體生成,且玻璃片水結冰。因為氯化銨本身溶入水是吸熱反應，水溫會迅速下降。而他和氫氧化鋇反應，只是有一些微弱的，水解電離的平衡 放熱程度微乎其微，所以綜合是個吸熱的 因為銨鹽與鹼...
為什麼向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，其導電性變化
因為h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o,有沉澱和水生成，隨著水的增多，導電性降低，反應完畢後，繼續加入硫酸，導電性又增大 稀硫酸bai 中的硫酸根離子du和氫氧化鋇中的zhi 鋇離子反應，生成硫酸鋇dao沉澱 h2so4 ba oh 2 baso4 2h2o溶液中回離子數量減少，導答 ...