1樓：你神經病啊我
符合 1. 碳 + 氧氣點燃後生成二氧化碳（或一氧化碳）氣體。 所以剩下的物質小於反應前
2。 銅在高於250度時會迅速氧化生成氧化銅 反應時消耗的銅和氧的質量等於生成的氧化銅的質量 所以守恆
2樓：匿名使用者
1、燃燒生成二氧化碳 還應加上二氧化塔的質量
2、銅加熱後被氧化 還要加上氧的質量
所以都是滿足守恆的
3樓：澳式小凱凱
第一個是 生成氣體
第二個不知道
4樓：只是那種
現象不是質量守恆定律
如果是實際的話，是符合質量守恆定律的
5樓：o**爪爪
1符合，要加上生成氣體的質量
2符合因為2cu+o2=2cuo，還有氧氣在裡面
【僅僅當擴充套件】
6樓：鐸夏須淑
答：（1）這三次實驗都符合質量守恆定律。（因為化學反應都遵守質量守恆定律）
（2）第一次反應中，鎂過量，而氧氣不足，4g氧氣全部參與反應。根據質量守恆定律可知：參加化學反應的氧氣的質量與參加反應的鎂的質量之和等於生成的氧化鎂的質量，即4g+參加反應的鎂的質量=10g，求出參加反應的鎂的質量為10g-4g=6g，所以鎂剩餘12g-6g=6g
（3）第三次反應中，氧氣過量，鎂全部反應。根據質量守恆定律，可得12g鎂的質量+參加反應的氧氣質量=生成的氧化鎂質量20g，所以參加反應的氧氣的質量為20g-12g=8g
（4）參加反應的鎂和氧氣的質量比如下：
根據第一次反應來求：參加反應的鎂的質量：參加反應的氧氣的質量=6g：4g=3:2
質量守恆定律是什麼，化學中的 質量守恆定律 的具體內容是什麼？
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