1樓：富諾洋綺煙
（1）自來水中含電解質雜質較多，可使膠體聚沉，故答案為：自來水中含電解質、雜質較多，易使製備的膠體馬上發生凝聚，導致實驗失敗；
（2）氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成，故答案為：因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利於氫氧化鐵膠體的形成；
（3）長時間的加熱能使膠體聚沉，故答案為：長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉．
2樓：匿名使用者
就教材中「氫氧化鐵膠體」的製備實驗中應該注意的事項， 回答以下幾個問題。
(1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是___。
(2)實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化 鐵溶液。原因是____。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是____。
答案：(1) 自來水中含電解質、雜質較多，易使製備的膠體發生聚沉，導致實驗失敗
(2)氯化鐵溶液濃度過稀不利於氫氧化鐵膠體的形成
(3)稍微加熱可以促進氫氧化鐵膠體的形成，長時間的加熱卻能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉
氫氧化鐵膠體 免費編輯 新增義項名
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其他化學相關
具兩性但其鹼性強於酸性的一種化學物質，新制的氫氧化鐵易溶無機酸和有機酸，可溶熱濃鹼。
氫氧化鐵中加稀鹽酸，溶液變黃。
基本資訊
簡介極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉。加熱逐漸分解成氧化鐵和水。不溶水、乙醚和乙醇，溶酸，酸中的溶解度隨製成時間的長短定，新制的易溶酸，放置時間長，則難溶解。
氫氧化鐵可制顏料、藥物、淨水，作砷的解毒藥等。
氫氧化鐵膠體中滴0.5mol/l鹽酸，首先使膠體聚沉，續滴該溶液，沉澱逐漸消失。
方程式:fe(oh)3(膠體)+3hcl=fecl3+3h2o
製備1.原理:fecl3+3h2o =fe(oh)3(膠體)+3hcl (反應條件:沸水加熱)
2.操作:沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
3.注意事項:
(1)實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
(2)沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
(3)實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
(4)向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
(5)書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式，定註明"膠體"，不能用"↓"、"↑"符號。
電性不說"膠體帶電"，因為分散系呈電中性。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電，當吸附正離子時，膠體粒子荷正電，吸附負離子則荷負電。不同情況，膠體粒子易吸附何種離子，與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附(來自:法揚斯規則)。
高中製備氫氧化鐵膠體的實驗操作:沸水中加fecl3溶液，由於fe3+的水解，溶液顯酸性，溶液中的oh濃度較小，溶液中部分fe(oh)3和hcl反應:
非fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o
是fe(oh)3+2hcl==fe(oh)cl2+2h2o
fe(oh)cl2電離: fe(oh)cl2==fe(oh)+2cl
fe(oh)與fe(oh)3組成類似。被優先吸附的離子使fe(oh)3膠粒帶正電。鹼性環境下，可吸附oh帶負電。
由此，氫氧化鐵膠體不帶電，而膠體粒子帶電荷。電場的作用下，膠體粒子分散劑中定向移動(即電泳現象)，而fe(oh)3膠體的電泳現象為:粒子向陰極運動，即fe(oh)3膠粒帶正電荷。
「氫氧化鐵膠體」的製備實驗中應該注意的事項
3樓：邪乎得很
1、自來水中有雜質，會影響結果
2、為了提高轉化效率
3、加熱時間長了，氫氧化鐵膠體就變成沉澱了樓上錯了，第三條絕對不是防氧化
4樓：李路趣
1 自來水中經過氯氣防毒具有氯化物易對實驗造成誤差，所以為求實驗準確用蒸餾水。
2 氯化鐵溶液滴入水中會被水稀釋，實驗現象不明顯，造成實驗誤差。
3 實驗對蒸餾水加熱是為了加快反應速度使實驗現象更明顯。
回答完了！
5樓：匿名使用者
（1）實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是？
防止氧化
（2）實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是？
太少的時候很難得到
太少的時候一般水中一般都有一定的氧氣存在，如果很少的話直接就氧化了（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後，可稍微加熱沸騰，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是？
太長時間的話就直接氧化了
總之都是為了防止氧化
氫氧化鐵膠體制備實驗的注意事項的原因。急需！！！
6樓：oo宙斯之子
1 自來水中有雜質,如cl-
2 長時間加熱會有 fe(oh)3 沉澱生成,
製備氫氧化鐵膠體的注意事項
7樓：飛哥談世界
製備氫氧化鐵膠體方程式與重要方法
8樓：孤獨的狼
注意事項：
（1）實驗操作中，必須選用氯化鐵溶液（飽和）而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）向沸水中滴加fecl3飽和溶液，而不是直接加熱fecl3飽和溶液，否則會因溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱而無法得到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中必須用蒸餾水，而不能用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐步滴入飽和fecl3溶液後，可稍微加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式時，一定要註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
氫氧化鐵膠體性質：
極強氧化劑，如次氯酸鈉，在鹼性介質中，能將新制的氫氧化鐵氧化成+ⅵ氧化態的高鐵酸鈉na2feo4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時間長，則難溶解。
氫氧化鐵 可用來制顏料、藥物、淨水，也可用來做砷的解毒藥等。
向氫氧化鐵膠體中滴加0.5mol/l鹽酸，首先能使膠體聚沉，繼續滴加該溶液時，沉澱有逐漸消失。
方程式：fecl3+3h2o=fe（oh）3（膠體）+3hcl
9樓：匿名使用者
（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌,否則溶液出現渾濁。
（2）當反應體系呈現紅褐色,即製得氫氧化鐵膠體,應立即停止加熱,否則也容易出現渾濁,產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液後,可稍微加熱煮沸,但不宜長時間加熱.長時間加熱的話就會從膠體變為沉澱。
（4）要用蒸餾水,不能用自來水。
氫氧化鐵膠體制備
10樓：
氫氧化鐵膠體制備：沸騰的蒸餾水中逐滴加1~2ml飽和fecl3溶液，煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。
注意事項：
（1）實驗操作中，須用飽和氯化鐵溶液而不用氯化鐵稀溶液。若氯化鐵濃度過低，不利於氫氧化鐵膠體的形成。
（2）沸水中滴fecl3飽和溶液，而不直接加熱fecl3飽和溶液。若溶液濃度過大直接生成fe(oh)3沉澱就得不到氫氧化鐵膠體。
（3）實驗中須用蒸餾水，而不用自來水。因為自來水中含有雜質離子，易使製備的膠體沉澱。
（4）向沸水中逐滴飽和fecl3溶液後，可稍加熱煮沸，若長時間加熱，又會導致膠體聚沉。
（5）書寫製備fe(oh)3膠體的化學反應方程式，定註明「膠體」，不能用「↓」、「↑」符號。
11樓：匿名使用者
fe(oh)3膠體制備的方法,在教科書中是通過水解的方法來製取的,水解反應本身是可逆的,但注意的是,其製取過程是,在沸水中滴加飽和的fecl3溶液,並要小心的攪拌,使形成棕紅色的透明的液體--fe(oh)3的溶膠.這種操作使水解幾乎進行的十分徹底,其一是水解是吸熱反應,加熱會促進水解,其二是fe3+的大倍率的稀釋,幾滴fe3+溶液加到200ml的熱水中,水解就幾乎完全了.所以fe(oh)3膠體的製備和fe3+的水解是不同的.
前者是由條件的作用使fe3+的水解完全,所以方程式就不用可逆符號.而且不能用可逆符號.它已由量變發展到質變-用鹽的水解到溶膠的製備,二者不可混淆的.
往100ml燒杯中加入50ml水並加熱至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱。
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
12樓：貢浩僪涵柳
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；（2）當反應體系呈現紅褐色，即製得氫氧化鐵膠體，應立即停止加熱，否則也容易出現渾濁，產生紅
13樓：敖玉蘭騎辛
製備氫氧化鐵膠體方程式是fecl3＋3h2o＝fe（oh）3＋3hcl，要加熱，
你這樣直接加入，那麼產生的是沉澱，因為產生的氫氧化鐵量很大，溶液沒有加熱，
但是生成膠體的反應是一個產生膠體量並不多，由於上述反應進行程度並不大，而且常溫下不會發生生成氫氧化鐵膠體的反應。
14樓：o奕豪
取蒸餾水，加熱至沸騰，向其中滴加fecl3溶液，冷卻至室溫可以看到液體便為紅色，有白霧產生
2fecl3+3h2o（沸）==2fe（oh）3+6hcl↑條件可以不寫
因為是膠體，不是沉澱，所以fe（oh）3沒有沉澱符號
15樓：由江桐安荷
由可溶性fe(ⅲ)鹽溶液加氨水沉澱來製取氫氧化鐵或由氯化鐵、硝酸鐵溶液加入氨水沉澱而製得。
其粒子大小在1nm到100nm之間時會形成膠體。
製備方法
可溶性鹼
和鐵鹽溶液反應例
氫氧化鈉和硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉
6naoh+fe2(so4)3=2fe(oh)3↓+3na2so4氫氧化亞鐵
與氧氣反應
4fe(oh)2+o2
+2h2o
=4fe(oh)3
受熱分解產物及方程式
2fe(oh)3==加熱==fe2o3+3h2o與非氧化性酸反應:
fe(oh)3
+3h+(氫離子)
=fe3+(鐵離子)
+3h2o
製備氫氧化鐵膠體有哪些注意事項？為什麼？
16樓：在天都峰打**的藏狼
要用氯化鐵的 飽和溶液 緩慢 滴入 沸水（用蒸餾水煮沸） ，要 繼續煮沸 至液體呈比較穩定的 紅褐色。飽和溶液與蒸餾水的體積比大約為1:20~~2:20.
用蒸餾水是避免膠體聚沉，沸水應該是便於分散（不然就直接加熱溶液了）。
具體的問一問化學老師吧
製備氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體制備
你問的應該是製備的方法 fe oh 3膠體制備的方法，在教科書中是通過水解的方法來製取的，水解反應本身是可逆的，但注意的是，其製取過程是，在沸水中滴加飽和的fecl3溶液，並要小心的攪拌，使形成棕紅色的透明的液體 fe oh 3的溶膠。這種操作使水解幾乎進行的十分徹底，其一是水解是吸熱反應，加熱會促...
氫氧化鐵完全沉澱ph值多少，氫氧化鐵,氫氧化鋅 開始沉澱和完全沉澱的PH值是多少
以fe3 濃度1mol l計算 大約ph 2就開始沉澱,ph 3.7就沉澱完全 氫氧化鐵的最佳沉澱ph值是4 也有資料說 氫氧化鐵在0.1mol l的濃度下在ph 1.9時開始沉澱,ph 3.3時沉澱完全 視乎你的含量多少，才能測試出ph值，而且一般沒有計算出來的，只有拿ph試紙去測試才知道 feo...
膠體的聚沉氫氧化鐵膠體中加入硫酸鈉，會出現紅褐色沉澱，是SO4 起作用，還是Na 起作用，為什麼 還可以列
膠體之所以不聚沉，是因為膠體吸附了很多離子而帶電，互相排斥的結果。在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中，操作是向沸水中加入fecl3溶液，由於fe3 的水解，使溶液顯酸性，溶液中的oh 濃度較小，因此氫氧化鐵膠核更容易吸附濃度較大的fe3 帶正電，如果是在鹼性環境下製取的，則可吸附oh 帶負電。加入硫酸鈉...