1樓：汐雨煙
酸鹼指示劑的變色範圍就是當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。
舉例：無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑的原理：
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2~3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
2樓：張學功
知道了酸鹼指示劑的變色範圍我們可以正確的選擇指示劑。
強酸強鹼之間的互滴，可選擇甲基橙或酚酞。若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的ph來確定選擇哪一種指示劑。一般說來：
強酸中和弱鹼時，選擇甲基橙（變色範圍ph在3.1～4.4之間，生成的強酸弱鹼鹽顯酸性）；強鹼中和弱酸時，選擇酚酞（變色範圍ph在8.
2～10.0之間，生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性）。
另外，使用指示劑測終點只是一些不精密的鍛鍊操作能力的基礎實驗操作，實際計算表明，當滴定到終點時，溶液的ph並不一定等於7，而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的，所造成的誤差是在許可範圍之內，可以忽略不計。
實際精確測定時應用的一般是ph計或者電位滴定。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝
3樓：匿名使用者
因為酸鹼指示劑都有一個變色的範圍，在不同ph值的溶液裡會呈現出不同的顏色
例如幾種常用的酸鹼指示劑：
可以看出並不是ph1-14均能顯色或變色，所以讓他們變色的ph範圍，就是變色範圍望採納
4樓：豌豆射手
指示劑的變色範圍：
當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑（acid-base indicator）：
或稱ph指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與h+氫離子或oh−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於ph指示劑在不同ph值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的ph值。
ph指示劑的質量主要控制在ph變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的分類：
1 、硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3、 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
5樓：卞壤伊綺夢
不能，變色範圍是指指示劑的突躍ph範圍。還有一個變色點，pt，突變以後按ph=pt算即可
一般，要使滴定終點ph落在變色範圍內，否則準確度就會受到影響。
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思？
6樓：假面
指示劑的變色範圍就是說當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
有機弱酸或弱鹼，它們的共軛酸鹼對具有不同結構而呈現不同顏色。
當溶液的ph改變時，指示劑得到質子，由鹼式轉變為共軛酸式，或失去質子，由酸式轉變為共軛鹼式，由於其結構的轉變而發生顏色的變化。
7樓：匿名使用者
如果你把一張白紙浸入，晾乾，那麼變色範圍為你可以大致測出或知道其ph的這樣一個範圍，如「3.8-5.4精確試紙」可以測出3.
8-5.4內的ph值，超出該範圍後，你只能知道其ph<3.8,或》5.
4 ，也就是指示劑顏色發生逐步轉變的範圍
8樓：匿名使用者
當ph《7時，即為酸性也就是酸色，為紅色
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思
9樓：單于和靜況望
指示劑的變色範圍：
當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑（acid-base
indicator）：
或稱ph指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與h+氫離子或oh−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於ph指示劑在不同ph值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的ph值。
ph指示劑的質量主要控制在ph變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的分類：
1、硝基酚類
這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2、酚酞類
有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3、磺代酚酞類
有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4、偶氮化合物類
有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
10樓：實娜夫白
酸鹼指示劑的變色範圍就是當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。
舉例：無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑的原理：
酸鹼指示劑既然都是一些有機弱酸或有機弱鹼，那麼在不同的酸鹼性溶液中，它們的電離程度就不同，於是會顯示不同的顏色。ph試紙則是由多種指示劑混合液製成的，通常情況下ph試紙就顯金黃色，ph≈5，可見在製作時，已將指示劑混合液調至弱酸性，並不是中性，這是為了減弱空氣中co2對測定的影響。此外，中和反應時，使用酸鹼指示劑只能用2~3滴，也是因為酸鹼指示劑都是有機酸或有機鹼，用多了會增大誤差的。
11樓：莘芳懿輝嘉
因為酸鹼指示劑都有一個變色的範圍，在不同ph值的溶液裡會呈現出不同的顏色
例如幾種常用的酸鹼指示劑：
可以看出並不是ph1-14均能顯色或變色，所以讓他們變色的ph範圍，就是變色範圍望採納
常用酸鹼指示劑變色範圍的口訣是什麼？
12樓：花花
高中化學常用的酸鹼指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞。甲基橙的變色範圍為3點1～4點4，小於3點1為紅色，在3點1到4點4之間為橙色，大於4點4為黃色。石蕊溶液變色範圍為5到8。
小於5為紅色，位於5到8之間為紫色，大於8為藍色。酚酞試液變色範圍為8點2到10。小於8點2為無色，位於8點2到10之間為淺紅色，大於10為紅色。
將它們變成口訣有助於記憶。如：甲基橙：
甲基橙色三四點（3.1-4.4為橙色）酚酞：
太太八十紅顏在（8.2-10顯紅色）石蕊：十女舞罷（五八）
(1)酚酞：酸滴定鹼時：顏色由紅剛好褪色鹼滴定酸時：顏色由無色到淺紅色。
(2)甲基橙：酸滴定鹼時：顏色由黃到橙色鹼滴定酸時：
顏色由紅到橙色一般不選用石蕊酸鹼中和和滴定指示劑的選擇之二為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當的指示劑。強酸與弱鹼相互滴定時，應選用甲基橙。強鹼與弱酸相互滴定時，應選用酚酞。
強酸與強鹼相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。
酸鹼指示劑的變色範圍有什麼用?
13樓：粘潔茹凰
知道了酸鹼指示劑的變色範圍我們可以正確的選擇指示劑。
強酸強鹼之間的互滴，可選擇甲基橙或酚酞。若酸與鹼中有一方是弱的，則要根據中和後所得的鹽溶液的ph來確定選擇哪一種指示劑。一般說來：
強酸中和弱鹼時，選擇甲基橙（變色範圍ph在3.1～4.4之間，生成的強酸弱鹼鹽顯酸性）；強鹼中和弱酸時，選擇酚酞（變色範圍ph在8.
2～10.0之間，生成的強鹼弱酸鹽顯鹼性）。
另外，使用指示劑測終點只是一些不精密的鍛鍊操作能力的基礎實驗操作，實際計算表明，當滴定到終點時，溶液的ph並不一定等於7，而是存在誤差的。這是由指示劑的變色範圍所導致的，所造成的誤差是在許可範圍之內，可以忽略不計。
實際精確測定時應用的一般是ph計或者電位滴定。
滿意請採納，不懂可追問，謝謝
14樓：竇蕾買嫻
可以根據指示劑的變色範圍，選擇指示劑
酸鹼滴定中，指示劑的選擇原則是：指示劑的變色範圍在滴定的突躍範圍內即可。
比如：0.1mol/l
的鹽酸滴定0.1mol/l的氫氧化鈉，突躍範圍是4.3-----9.7，所以如甲基橙、酚酞都可以，即產生的誤差都在允許的範圍內
酸滴定鹼，
開始時，被滴定的是鹼，加甲基橙，顯黃色，滴加酸後，溶液的ph不斷增大，當顏色變為橙色，說明鹼都已經完全反應完了。即到終點了。若變為紅色，說明已經過量了。
半分鐘內不變色即為終點，半分鐘後再變色，不用管了。
酸鹼指示劑的變色範圍是什麼意思？
15樓：豌豆射手
指示劑的變色範圍：
當ph值處於這個值範圍內時，會處於一個轉變過程中，此時的顏色就是兩種顏色的混合了。如題的話，則當ph小於6.8時，即酸性時，顯示紅色，當ph值介於6.
8-8時，為紅+黃=橙色，當ph值大於8時，則顯示黃色。
又比如無色酚酞，當ph小於8時，顯色劑顯示無色，當ph為8左右時，某個小範圍內，顯示的是淺紅色，此時再滴極少量的鹼，使得ph大於8時，就顯示紅色。
酸鹼指示劑（acid-base indicator）：
或稱ph指示劑、氫離子濃度指示劑，是用來測試ph值的化學試劑。它們本身是弱酸或弱鹼，並含有色素，在滴入溶液時色素會與h+氫離子或oh−氫氧離子結合，轉化成相應的酸式或鹼式，從而顯示不同的色澤。由於ph指示劑在不同ph值的溶液中能產生可逆的色澤變化，所以可在中和分析中，指示反應終點，並可測定被試液的ph值。
ph指示劑的質量主要控制在ph變色範圍的靈敏度。
酸鹼指示劑的分類：
1 、硝基酚類 這是一類酸性顯著的指示劑，如對-硝基酚等。
2、 酚酞類 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它們都是有機弱酸。
3、 磺代酚酞類 有酚紅、甲酚紅、溴酚藍、百里酚藍等，它們都是有機弱酸。
4 、偶氮化合物類 有甲基橙、中性紅等，它們都是兩性指示劑，既可作酸式離解，也可作鹼式離解。
酸鹼指示劑變色是物理變化還是化學變化
是化學變化 常用的指示劑是一種有機弱酸指示劑遇酸或鹼變色是利用的化學的平衡移動原理 一 指示劑的作用原理 1 酸鹼指示劑 一般是某些有機弱酸或弱鹼，或是有機酸鹼兩性物質，它們在酸鹼滴定過程中也能參與質子轉移反應，因分子結構的改變而引起自身顏色的變化，並且這種顏色伴隨結構的轉變是可逆的。例如酚酞，甲基...
最早發明酸鹼指示劑的是誰
羅伯特 波義耳 羅伯特 波義耳最早發明酸鹼指示劑 英國著名化學家 近代化學的奠基人羅伯特 波義耳 robert boyle，1627 1691 在一次實驗中，不小心將濃鹽酸濺到一束紫羅蘭上，為了洗掉花瓣上的酸，他把花浸泡在水中，過一會兒，他驚奇地發現紫羅蘭變成了紅色。他請助手把紫羅蘭花瓣分成小片投到...
酸鹼指示劑在化學實驗中有什麼作用
可以測試化學試劑的酸鹼度，如 王水酸度為1左右 等 酸鹼指示劑自身是弱的有機酸或有機鹼，當溶液的ph值改變時，引起溶液的顏色發生改變，從而指示終點，因而酸鹼指示劑在化學實驗中一般用來指示終點 檢測溶液的酸鹼性，或者根據酸鹼性確定一個化學反應是否結束，或者能否反應。比如一燒杯h2so4溶液，不知濃度，...