1樓：水瓶王
主反應是oh 和hco3 ，
少量時hco3不能完全反應,
那就是1份oh對應1份hco3 加上1份ca2+生成1份caco3和1份水
過量時hco3完全反應,
那就是2份oh對應2份hco3 加上1份ca2+生成1份caco3和2份水
主反應(也叫動力反應)是oh-和hco3+,而陽離子是跟隨著的
2樓：西撒
主反應是oh 和hco3 的因此少量naoh說明hco3不能完全反應,那就是1倍oh對應1倍hco3 加上1倍ca2+生成1倍caco3和1倍水
過量時說明hco3完全反應,那就是2倍oh對應2倍hco3 加上1倍ca2+生成1倍caco3和2倍水
類似的就是要明白,主反應(也叫動力反應)是oh-和hco3+,而陽離子是跟隨著的
3樓：匿名使用者
少量的設為1mol
舉個例子：naoh與co2反應，co2少量，設co2是1mol則：2naoh+co2=na2co3+h2oco2過量，則：naoh+co2=nahco3
4樓：置之死地而生存
那個少量就在書寫的時就形成**的，多量的時候形成低價的（一般情況下）
5樓：匿名使用者
少量naoh不會與ca(hco3)2 完全反應而過量的naoh會完全反應
高一化學問題（物質的量濃度）
1.其實不管怎麼搞，溶液的na離子的量始終是一樣的，而最後溶液中只有nacl一種物質，所以消耗的鹽酸也是相等的。2。此題和上題所用的方法是一樣的，即守恆法。當反應完全進行後，al,fe等離子全部變為沉澱，溶液中只有nacl一種溶質，所以，消耗的naoh和鹽酸是一樣多，選b 我只回答第一題 因為丙不變...
高一化學 離子共存的問題（氧化還原）
1是的 2酸性環境下的微利的氧化性 或還原性 就會加強，所以不能共存 3具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存 如 有mno4 離子大量存在的溶液中,i fe2 s2 br 和so32 等不能大量共存。具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存 如在有i 離子大量存在的溶液中,f...
關於兩個高一化學方程式的問題
偶替你問了一下老師 誰讓都是高一的呢 鎂和氧氣反應2mg o2 2mgo是有兩個，一個是點燃，一個是常溫 基本不考 鋁和氧氣反應4al 3o2 2al2o3也有兩個，一個是常溫，另一個是一般說是點燃，但書上寫著的，也就是應考的，是加熱。一 鎂與氧氣確實在常溫和點燃條件下都可以反應生成氧化鎂。做實驗時...