1樓：綱凡白
基本型別有：化合反應:兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。c+o2=co2
分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。2kmno4=k2mno4+mno2+o2
置換反應 ：一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。fe+cuso4=feso4+cu
複分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。nacl+agno3=agcl+nano3
氧化反應,還原反應這兩種反應不是反應基本型別。
氧化反應：物質與氧發生的反應。c+o2=co2 co+cuo=cu+co2
還原反應：含氧化合物裡的氧被奪取的反應。co+cuo=cu+co2
2樓：匿名使用者
基本的化學反應型別：
1：化合反應----理解多變一
2：分解反應----理解一變多
3：置換反應----理解單質和化合物換另一種單質和化合物4：複分解反應-----理解ab+cd-----ad+bc補充反應型別
1：氧化反應-----得到氧
2：還原反應-----失去氧
例子就借鑑其他回答就可以了。
3樓：獨孤求敗他大爺
氧化就是單質加氧形成物質，還原就是氧消失了。這是簡單正確的方法，我就這嗎記住的
4樓：王楊永遠
化合反應、分解反應、複分解反應、置換反應、氧化還原反應、
5樓：匿名使用者
化學反應前後 元素化合價升高即為氧化 降低即為還原
6樓：匿名使用者
是要公式麼？還是要例題？
化學的四大反應型別分別舉例.
7樓：靠名真tm難起
1、化合反應是一類化學反應的總稱（通常是指無機反應），是指兩個或多個反應物經過化學反應生成一種產物。例如，氫氣和氧氣燃燒生成水就是化合反應。通常化合反應都是放熱反應。
2mg+o2→2mgo
2h2+o2→2h2o
c(s) +o2(g)→co2(g)
2、分解反應（decomposition reaction），是化學反應的常見型別之一。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上元素或化合物的反應。
電解水來產生氫氣和氧氣：2 h2o(l) → 2 h2(g)+ o2(g)
3、置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。
在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置換反應是無機化學反應的基本型別之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。
4、複分解反應又稱雙置換反應，是由兩種化合物，通過互相交換成分並生成兩種新化合物的反應，模式為ab+cd→ad+cb。必發生在水溶液中，它是基本型別的化學反應之一。複分解都不是氧化還原反應（有些反應是複分解產物再發生氧化還原，而不是複分解的結果）。
擴充套件資料：
幾種主要化學反應如下所示：
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
無機反應：指以無機化合物為反應物的各種反應。
置換反應/單取代反應：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。
複分解反應/雙取代反應：兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，大多發生在水溶液中。
有機反應：指有機化合物為反應物的各種反應。
取代反應：底物與小分子物質交換原子或原子團的過程。
加成反應：底物不飽和度降低的過程。
消除反應：底物不飽和度升高的過程，是加成反應的逆反應。
重排反應：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
協同反應：指反應中化學鍵的斷裂與形成都在同一步中完成。
酸鹼反應：指酸與鹼發生作用生成「酸鹼加合物」的過程。
氧化還原反應：指涉及電子轉移的反應（如：單取代反應和燃燒反應）。
燃燒反應：指底物與氧化劑（比如氧氣）發生的劇烈氧還反應，反應中通常伴有發光、放熱等現象。（本質上屬於氧化還原反應。）
8樓：鼕鼕琪琪劉劉
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。
比如：氫氣與氧氣反應生成水
2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。
比如：水電解生成氫氣和氧氣
3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。
比如：鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水
4、複分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
比如： 鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣
反應速率的影響因素：
1、反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
2、活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
3、愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
4、反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
5、催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重複作用。
6、反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
9樓：瑞士天空
化合反應、分解反應、置換反應和複分解反應
化合反應：兩種或者兩種以上的物質生成一種物質的反應，稱為化合反應；化合反應的字母關係式可表示為：a+b→c。
如：cao+h2o=ca(oh)2
分解反應：一種物質分解成兩種或者兩種以上物質的反應，稱為分解反應;分解反應的字母關係式可表示為：a→b+c。
如：h2co3=h2o+co2
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物，字母表示為：a+bc→b+ac。
如：fe+2hcl=fecl2+h2↑；cuo+h2=cu+h2o（此反應需要加熱條件，由於在橫線上打不上加熱符號，故略）；置換反應必定有元素的化合價升高和降低，所以一定是氧化-還原反應。
複分解反應：一種化合物和另一種化合物反應，互相交換成分的反應型別，字母表示為：ab+cd=ad+cb；
如：cuso4+bacl2=cucl2+baso4↓；na2co3+2hcl=nacl+co2↑+h2o;複分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於複分解反應。
10樓：花衣少年
炭和氧氣 化合反應
碳酸鈣受熱分解 分解反應
鐵和硫酸銅溶液 置換反應
硫酸鋇和氯化銅 複分解反應
11樓：匿名使用者
分解反應：2h2o=2h2+o2
化合反應：2h2+o2=2h2o
置換反應：zn+2hcl=zncl2+h2複分解反應：caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
初三化學上學期主要學什麼
化學六大基本反應型別是什麼？
12樓：貝斯和鼓最帥了
1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應（combination reaction)。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
此外，化合反應一般釋放出能量。
2、分解反應：由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。
按照不同的分類標準，分解反應可以被分為不同的類別。此外，只有化合物才能發生分解反應。
3、置換反應：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
4、複分解反應：複分解反應，是四大基本反應型別之一。複分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
複分解反應的實質是發生複分解反應的兩種物質在水溶液中交換離子，結合成難電離的物質——沉澱、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為ab+cd→ad+cb。
5、氧化還原反應：氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
6、非氧化還原反應：與「氧化還原反應」相對地在化學反應中，元素化合價不發生變化的反應稱為「非氧化還原反應。
13樓：匿名使用者
一般來說
化學中只有四大基本反應
（化合分解置換複分解）
但是還有兩種常見的反應：
水合和氧化還原
1、化合反應（由兩種或兩種以上的化合物或單質化合成一個新的化合物）：c+o2=點燃=co2
2、分解反應（由一種化合物分解成多種物質）：2h2o2=二氧化錳=2h2o+o2
3、置換反應（一種化合物和一種單質生成新的化合物和單質）：h2+cuo=cu+h2o
4、複分解反應（酸鹼鹽中的反應，離子化合物交換離子的過程）：hcl+naoh=nacl+h2o
5、氧化還原反應（有發生電子得失的反應）h2s+so4=3s+h2o
6水合反應（無水物和水反應生成結晶水合物的過程，結晶水合物分解為分解反應）：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
14樓：滇教雲
化學——化學反應型別
15樓：匿名使用者
1、化合反應（一變多：a+b-c）：c+o2=co2（條件點燃）2、分解反應（多變一:a-b+c）：h2o2=h2o+o2（二氧化錳做催化劑）
3、置換反應（a+bc--b+ac）：h2+cuo=cu+h2o（條件加熱）
4、複分解反應（ab+cd—ad+bd）：hcl+naoh=nacl+h2o （又稱中和反應）
5、氧化還原反應h2s+so4=3s(沉澱）+h2o6、水合反應：cuso4+5h2o=cuso4'5h2o
16樓：匿名使用者
補充上面：取代反應——ch4+cl==hcl+ch3cl ch4+cl==hcl+ch2cl2 ch4+cl==hcl+chcl3 ch4+cl==hcl+ccl4我暫時學了這些而已了
17樓：匿名使用者
無機化學中有四大基本反應，化合反應，分解反應，置換反應，複分解反應，但像fe2o3+3co=2fe+3co2，就不屬於這些反應了，所以高中就把無機化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，有機化學中的基本反應有取代反應，消去反應，加成反應，氧化反應，還原反應，脂化反應，等等，其實一個反應有的屬於幾種反應，脂化反應就是取代反應的一種，還有水解反應也是取代反應的一種，皂化反應也是，
急求化學的反應型別，不是什麼化和反應，分解反應的
四 複分解反應 31 大理石和稀鹽酸 實驗室制co2 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 32 氫氧化鈉和硫酸銅 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so4 33 碳酸鈉和鹽酸 滅火器原理 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 34 碳酸鉀 草木灰 和鹽酸 k2...
初三化學的計算題怎麼做，初三化學計算題怎麼做
首先要考慮計算題涉及到那個化學方程式，其次找出已知質量的物質和待求質量的物質的關係 質量成正比 再次求解 不考慮沒有給出質量的物質 注意有時候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度 體積和質量。化學計算題的解答一般離不開化學方程式，首先寫出反應的化學方程式 mno2 4hcl mncl2 cl2...
急求。初三化學，急求初三化學所有知識點的總結
粉末題 有沉澱但全部溶解且無氣體，所以沒有碳酸根離子與硫酸鋇 氯化銀沉澱。沉澱只能是氫氧化鎂。1 2步可排除氯化銀 碳酸鈉，確定有氫氧化鎂，氯化鋇和硫酸鈉只能有一種。3 加入硝酸銀出沉澱，可以判斷有氯離子。所以沒有硫酸鈉 其實這一步也不好說，因為硫酸銀是微溶，也可能是沉澱。不過高中知識說硫酸銀會溶於...