1樓：匿名使用者
加1mlhcl，因為
baihcl + ch3coona = nacl + ch3cooh而且溶液體du積增加了1ml，變成101ml了所以zhi
daoc(ch3cooh) = 0.1×100/101 + 0.1×1/101
而c(ch3coo-) = 0.1×100/101 - 0.1×1/101
要是內加入1mlnaoh，ch3cooh + naoh = ch3coona + h2o，情況剛好反過容來
求大神解答這道高中選修三化學題，網上的答案看不懂，要有自己的思路，題目的圖看不懂求講解，
2樓：
圖的含義是n2能形成兩個π鍵，每個π鍵都是由n各出1個電子形成的；
co也能形成兩個π鍵，但其中1個π鍵是c和o各出1個電子，另1個π鍵的電子都是o出的，c只提供空軌道，因此稱配位鍵。
因此a正確，都是三鍵，1個σ 2π鍵
b正確，前面講明原因
c正確，n2與co都是28個電子，是等電子體；
只有d錯誤（不同物質化學性質相同是不可能的，最多相似）
3樓：匿名使用者
可以畫電子圖。（8電子穩定結構），
氮氣中有三對共用電子對，每個氮原子提供3個電子配對成3電子對，即三建結構，其中兩個鍵為π鍵，一個為普通共價鍵。
一氧化碳中也有三對共用電子對，不同的是碳只提供2個電子，氧提供4個電子配對成3電子對，即三建結構，其中兩個鍵為π鍵，且其中由氧原子提供的2個電子組成的鍵又是配位鍵（當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自**，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵。），一個為普通共價鍵。
分析一下這道高一化學題，我也看過答案，但是看不懂，其實題目我也看不太懂，所以請不厭其煩的詳細解答！
4樓：snow小宇
哪一問不明白？
首先給你解釋你說的問題，氧化還原同時進行，題目裡只是列了還原反應的一半，氧化反應的沒寫，綜合起來就是一個完整的方程式了，所以沒毛病。
另外3e表示1mol的硝酸根需要3mol的電子生成1mol的no，答案裡寫2no是2mol，自然就是6e，就是6mol的電子了
5樓：暗香純羽
解：由題意得，因為發生的是氧化還原反應，還原部分化合
價降低（氮元素從正五價降到了正二價），氧化部分化合價升高。
觀察給出的四個物質，高錳酸鉀（kmno4）中錳已經是最**，不可能在升高；碳酸鈉（na2co3）中的碳，硫酸鐵（fe2(so4)3）中的硫跟鐵道理一樣，所以真正能夠升高化合價的只有氧化亞銅（cu2o）。
所以這個物質就是氧化亞銅，這個反應就是氧化亞銅跟稀硝酸之間的氧化還原。
【注：如果跟濃硝酸發生氧化還原的話生成的氣體是二氧化氮（no2）】
則：（1）3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o
氧化還原反應配平的過程我記得課本里是有的，過程大致上講應該是寫出反應物與生成物→找出化合價變化的元素→標出化合價的變化→求出得電子跟失電子的最小公倍數→然後進行配平。
如此題，就先寫出反應物與生成物，反應物為氧化亞銅，稀硝酸；生成物為硝酸銅，一氧化氮，水。
有化合價變化的元素為銅，氮。其中銅從正一價的亞銅升至正二價的銅，一個銅原子升高一價，一個氧化亞銅分子升高兩價；氮元素從正五價的硝酸根變為正二價的一氧化氮，降了三價。
二與三的最小公倍數是六，所以氧化亞銅前面就配三，一氧化氮面前就配二。
根據原子守恆，硝酸銅前面就配六，稀硝酸面前就配十四（稀硝酸中的氮有一部分化合價變化成了一氧化氮，還有一部分不變，依舊為硝酸根。所以要兩部分加起來），最後在配水，根據稀硝酸中的氫原子數目可以得出是七。
（2）0.6mol
這一題如果第一題對了就十分的簡單了。
首先根據化學方程式可以得知3cu2o + 14hno3 == 6cu(no3)2 + 2no↑ + 7h2o，生成的氣體只有一氧化氮，而且每生成一摩爾的一氧化氮，氮元素的化合價變化為三價，也就是三摩爾的電子。（化合價升價的變化實質上就是得失電子的變化，得電子化合價降低，失電子化合價升高）
從而可以列出等式：1mol/0.2mol=3mol/n mol 解得n=0.6mol
（3）原因是因為濃硝酸發生氧化還原反應之後是變成了二氧化氮，化合價只降一價，為了讓得失電子守恆，所以被氧化的量就會增加。
氮的化合價常見的有負三價（nh3）、零價（n2）、正二價（no）、正四價（no2）、正五價（no3-）
當發生氧化還原反應時，如果參與反應的是稀硝酸那麼最終產物便是一氧化氮；如果是濃硝酸的話則會生成二氧化氮，兩個的化合價變化是不同的，稀硝酸中氮元素的化合價變化要更大一些，換句話說，如果與同樣物質的量的氧化亞銅反應，濃硝酸消耗的量絕對比稀硝酸要多。
以上是題目的解析，下面開始回答你的問題。
[不是說氧化反應跟還原反應是同時發生的嗎？但是題目中為什麼只是說這是一個還原過程的反應式。]
解：確實是同時發生的，但是題目中只給出了一部分而已。
任何一個氧化還原反應都可以分為氧化部分跟還原部分，即氧化的過程跟還原的過程。
[還有題目中的3e是什麼意思？]
解：這個應該是你沒有打清楚，應該是3e-才對。
e-代表的是電子。3e-代表的就是3mol的電子。
[我也看過答案又是什麼轉移的電子數是多少，2no～6e-，怎麼知道轉移的電子數是多少]
解：通過化合價的升降變化，氧化還原反應的實質就是電子的得失，而電子的得失可以通過化合價升降的變化反映出來。
得電子化合價降低，失電子化合價升高。
一摩爾的原子升高一個化合價就失去一摩爾的電子，反之亦然。
[還有就是2no～6e-中的~是什麼意思？]
解：~這個符號在化學的計算題裡還是挺常見的，它等價於等號。
一般來說，化學計算題中要用到化學方程式來得出等式的題目是挺多的。
這個時候，因為寫方程式比較耗時，配平比較麻煩等原因，就會用~代替。
作用就差不多是個等號了。
6樓：匿名使用者
是同時發生 但這只是還原過程的反應式 題目中3e-代表的是3個電子
7樓：手機使用者
我高2你發答案給我我給你分析
化學題目，有解答，可是看不懂，請哪位高手幫忙詳細解答一下！
8樓：利辛馬民
這個題目有點不好解釋，
可以用得失電子守恆來解釋，0.04mol的mg完全反應失去電子0.08mol，
先假設它的還原產物中的n原子是x價，
1，第一種可能，由於0.04molmg離子要結合0.08mol的no3根離子
所以只有0.02mol的+5價的n原子參與了得電子，那麼最終形成的還原產物中的n原子只能是+1價的
那就是n2o。
2，第二種可能，由於硝酸濃度極稀的情況下可以形成nh4+根離子，所以這0.08mol的電子業可以都給與一個+5價的n原子，這樣它的化合價就只能降低8價，變成nh4+，正好還剩餘一個no3-根離子與它結合，結果就是nh4no3
希望對你有用！
9樓：小pp的哥哥
樓主的困惑可能在於 ：
「書本例題都會」 書本的例題一般 n的還原產物 一般是 no2 no 這題計算電子守恆 no2 no 不符合。
要知道 一般稀硝酸 被還原 很可能被還原為 no2 極稀的硝酸 還原產物 是nh4no3
這題一共轉移 8個電子 分擔在2個n 上面 情況1 一個n 轉移4個 情況2 一個n轉移8個 一個氮價態不變
10樓：匿名使用者
氧化還原反應必遵循電子守恆規律,
當鎂與硝酸的物質的量之比為2:5時,可以生成n2o或nh4no3,因此,還原產物的相對分子質量可能是44或80
一道化學題，求答案及詳細過程
得到 zncl2 氯化鋅 溶液 質量為 6.5 100 0.2 106.3溶質為 zncl2 質量為13.6g 溶劑是 水 質量為 92.7g 氫氣質量 0.2g zn 2hcl zncl2 h2 氣體 65 136 26.5 13.6 0.2回答滿意請採納 zn和鹽酸反應，反應方程式為zn 2hc...
c語言幫我看答案還有解題過程謝謝
include include int main int i 010,j 10 前面加一個0表示0後面的數字是用八進位制表示的 所以010轉換為十進位制為1 8 0 1 8 擴充套件 0x10表示0x後面的數是用十六進位制表示的，lz可以試試printf d,d n i,j 自加放在變數前面表示自加...
求解釋,看答案看不懂,74290的問題
解析答案說的比較 bai明晰,所du給分式對於任意x都有意義zhi,即分母x2 6x m對於任意daox 版r都不為0也就是說,代數式x2 6x m的取權值中不含0將該代數式變形 x2 6x m x2 6x 9 m 9 x 3 2 m 9 m 9要使該式取值中不含0,必須m 9 0,即m 9 安徽理...