高中化學能層和能級區別和關係分別是什麼?電子層和能層是什麼關係

2021-04-20 03:55:55 字數 2235 閱讀 4346

1樓:不是苦瓜是什麼

能層即電子層bai,也就是所謂的du主量子數。zhi按照電子能量的高低dao和離核內的遠近將電子分為不同的

容電子層。

結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同,可以通過四個量子數區別。

通俗地講,就是能層(電子層)、能級(又稱為亞層,同一層上電子的能量仍然有差別,又分為亞層。能級如表示為2p,即第二電子層的p亞層)、軌道(s、p、d、f能級依次有1、3、5、7個軌道,同一能級的不同軌道的能量相同)、自旋方向(同一軌道最多容納自旋方向不同的兩個電子)。這樣所有電子都可以區分了。

四個量子數中對應的關係有:

主量子數——電子層;主量子數n為1,2,3對應電子層k,l,m……,也等於能級組序數。

角量子數——電子亞層;角量子數l為0,1,2,3對應s,p,d ,f 能級(能級:能量不同的狀態)

能級組:將能量相近的軌道歸為一組,能級組序號與主量子數相同。如第三能級組:3s,3p,主量子數為3,電子層數為3。

2樓:查理丶作卓別林

主量子數磁量子數等都是薛定諤偏微分方程裡面描述電子運動規律的物理量,高中連微積分都沒學多少談論這些根本不切實際

3樓:匿名使用者

我感覺是這樣的情況,但是有時候也不知道對還是錯。

4樓:匿名使用者

能層即電子層,也就是所謂的主量子數。按照電子能量的高低和離核的遠近將電子分為不同的電子層。結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同,可以通過四個量子數區別。

5樓:一個人在那看書

化學能懲罰,能解決的關係就是學術不一樣,還就是知識面不一樣

6樓:袁佳燁

主量子數用來描來繪核外電自子出現概率最大bai區域離核平

均距離,是決du定電子運動能

zhi量高低的主要dao因素;角量子數用來描述原子軌道的形狀,反映不同空間電子的分佈;磁量子數描述原子軌道在空間不同角度的取向;自旋量子數只能取兩個值,表明電子在每個原子軌道中的運動可有自旋相反的兩種運動狀態。

7樓:張嘉年

能層和能級示bai

意圖:圖中+-號du代表不可分zhi割的最小正負電磁dao資訊單位-量子回位元(qubit)

(名物答

理學家約翰.惠勒john wheeler曾有句名言:萬物源圖於位元 it from bit

量子資訊研究興盛後,此概念昇華為,萬物源於量子位元)

8樓:肖佩馨

「能層bai即電子層,也就是所謂的du

主量子數。按照zhi電子能量dao

的高低和離核的

版遠近將電子分為不同的電子層。權結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同,可以通過四個量子數區別。通俗地講,就是能層(電子層)、能級(又稱為亞層,同一層上電子的能量仍然有差別,又分為亞層。

能級如表示為2p,即第二電子層的p亞層)...」

電子層與能級有何區別?

9樓:匿名使用者

在每個bai

電子層中根據電子du運動能量及軌道形狀zhi的不同又分為一

dao些亞電子層,亞電子層版根據軌道形狀的不權

同分為s,p,d,f四種。s軌道為球型對稱,可容納2個電子,p軌道為對稱紡錘型,分佈在互相垂直的三個空間方向上,共可容納6個電子,d軌道、f軌道形狀、空間指向更復雜,難於用文字說明,d軌道最多可容納10個電子,f軌道最多可容納14個電子。

第一電子層只有s軌道,第二電子層有s軌道和p軌道,第三電子層有s軌道、p軌道和d軌道,第四電子層有s軌道、p軌道、d軌道和f軌道。每層中不同軌道電子能量次序由s軌道到f軌道依次升高。

電子排布時總是先排能量低的軌道,排滿能量低的軌道後再往能量高的軌道排。在不同元素中電子排布方式即各軌道的能量高低次序請參考元素週期表,應注意的是有時最外層s軌道的能量可能反而比次外層d軌道或f軌道的能量低,稱「能級交錯」。

由於每層電子的不同軌道具有不同的能量,而且不同軌道的能量呈不連續變化,就象不同高度的臺階,所以稱能級。

10樓:雨聰

說的簡單一些,你在畫原子的結構示意圖時,每一個半弧所表示的就是一個電子層。比如氬,2,8,8三個電子層

亞電子層是把電子層分的更加細,有s,p,d,f等

11樓:匿名使用者

描述的角度不同。

電子層是物理描述,說的是實實在在的東西。

而能級說的是電子的狀態,像對抽象一些。

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