1樓：匿名使用者
ph=7.
強酸（a）強鹼（b）中和反應：ph=7時,va/vb （酸鹼體積比）
=10^（14-a-b）
=10^（14-1-13）
=1所以當ph=1的強酸與ph=13的強鹼等體積混合後,ph=7.
2樓：那些想當初
你這個提有沒有提到溫度？如果是常溫的話，這個命題應該是錯誤的。
但是如果是指在100℃的話。這個命題才是正確的。你仔細看一下題幹是不是有涉及溫度？
計算ph=1.00的hcl溶液和ph＝13.00的naoh溶液等體積混合後溶液的ph值
3樓：匿名使用者
解析： ph=1 c（hcl）=c（h+）=0.1mol/l
ph=13 c（naoh）=c（oh-）=0.1mol/lhcl+naoh=nacl+h2o
1 1
0.1v 0.1v 所以它們恰好完全反應，所以溶液呈中性，ph=7
4樓：潘今生璞
ph=氫離子濃度的負對數，溶液混合後體積為增大一倍，所以hcl濃度為0.005m
，naoh濃度為0.05m,兩者混合後酸鹼反應，溶液中naoh過剩濃度為.045m,poh=－log0.045＝1.35
ph＝12.65
5樓：匿名使用者
ph=1.00的hcl溶液的c(h+)=0.1mol/l
ph＝13.00的naoh溶液的c(oh-)=0.1mol/l
等體積混合後生成nacl，中性，ph=1
常溫下，將pH 3的鹽酸和pH 11的氨水等體積混合，完全反
ph 3的鹽酸的物質的量濃度為 0.001mol l，一水合氨為弱電解質，常溫下ph 11的氨水中氫氧根離子濃度版為0.001mol l，氨水的濃度一定大於權0.001mol l，兩溶液等體積混合後，氨水過量，溶液呈鹼性，則 c oh c h 根據電荷守恆c nh4 c h c cl c oh 可知...
為什麼01molL的高氯酸和鹽酸溶液ph值都等於
都能電離出0.1摩爾的氫離子，而且都是強電解質 因為氫離子的濃度都是0.1 高一化學，請問0.1mol l的鹽酸和硝酸哪個ph值大？為什麼？一般意義上來說。一樣大 ph是氫離 子濃度的負對數，兩個強酸溶液內 完全電容離 氫離子濃度0.1，兩個溶液的ph都是1.實際上鹽酸和硝酸的酸性強弱是有差別的，不...
酸鹼的PH之和為14，強酸與強鹼等體積混合，PH為何小於
你表達的意思不是很清楚，強酸與強鹼，得看是幾元酸，幾元鹼，等體積混合ph可能大，也可能小 如果都為一元強酸與一元強鹼，等體積混合後，ph也有可能不是7，舉個例子，稀鹽酸和濃氫氧化鈉等體積混合，結果，ph是大於7的，反之亦然 同濃度的一元強酸和一元強鹼等體積混合，這個可能是你想問的，ph lg h 這...