1樓：勇猛右地鼠
由於氧只有負價，所以氧氣一定化合價降低，為氧化劑。而mno2一定要升高，所以為還原劑。
2樓：匿名使用者
mn是氧化劑，o是還原劑
3樓：匿名使用者
kmno4既是氧化劑又bai是還原劑
，duk2mno4、mno2是還原產物，o2是氧化zhi產物氧化反應：dao 還原劑（反應物）回→失eˉ或答共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物（具有還原性）
還原反應： 氧化劑（反應物）→得eˉ或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物（具有氧化性）
4樓：匿名使用者
還原劑[o2]氧氣；氧化劑[mno2]
5樓：定幻露閉夏
kmno4的mn離子價態為+7..反應後變為+6.
而氧化還原的實質是反應過程中電子或者離子的轉移.
所以該反應為氧化還原反應
2kmno4==k2mno4+mno2+o2的氧化劑和還原劑是
6樓：匿名使用者
氧化劑和還原劑bai
是都是kmno4
具體一du點就是氧化zhi劑kmno4中得daomn;
還原劑是kmno4中得o。
因為mn從+7降到 k2mno4 的
專+6和mno2中的+4價，得電屬子，所以是氧化劑因為 kmno4 中的一個o從-2升到 o2 的0 價，失去電子，所以是還原劑
7樓：匿名使用者
高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑
氧化還原反應2kmno4==k2mno4+mno2+o2怎麼做
8樓：匿名使用者
這道題中kmno4既是氧化劑又是還原劑,錳由+7價變成了+6價和+4價。
在以下涉及mno2的反應中，其中mno2做氧化劑的是：（ ）a．2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑b．mno2+4hcl（濃）
9樓：小寧哥哥
a．該反應中mn元素的化合價降低，o元素的化合價升高，屬於氧化還原反應，但mno2為生專成物，
不是氧化劑，故屬a錯誤；
b．該反應中mn元素的化合價降低，cl元素的化合價升高，屬於氧化還原反應，mno2做氧化劑，故b正確；
c．該反應中cl元素的化合價降低，o元素的化合價升高，屬於氧化還原反應，mno2作催化劑，故c錯誤；
d．該反應中o元素的化合價既升高又降低，則h2o2既是氧化劑又是還原劑，mno2作催化劑，故d錯誤；
故選b．
為什麼2kmno4=k2mno4+mno2+o2 是氧化還原反應?
10樓：匿名使用者
氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移
此反映中高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑
具體+7價錳元素是氧化劑，還原產物是+6價錳元素和+4價錳元素-2價氧元素是還原集，氧化產物是氧氣
11樓：匿名使用者
肯定是啊 氧從-2價變為了0價啊
12樓：匿名使用者
不是,凡是有單質和氣體生成的反映都非氧化-還原反映.
13樓：匿名使用者
都是高錳酸鉀，其中錳離子被氧化，氧被還原。
加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑的實驗操作步驟
14樓：匿名使用者
用高錳酸鉀、氯酸鉀製取氧氣
a、藥品：、高錳酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）
b、原理：
①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：
表示式：氯酸鉀（kclo3） mno2
△氯化鉀（kcl） 氧氣（o2）
方程式：2kclo3 2kcl 3o2 ↑
注意：mno2在該反應中是催化劑，起催化作用
② 加熱高錳酸鉀：
表示式：高錳酸鉀（kmno4） 錳酸鉀（k2mno4） 二氧化錳（mno2） 氧氣（o2）
方程式：2kmno4 k2mno4 mno2 o2↑
c、裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）
d、操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。
① 連線裝置：先下後上，從左到右的順序。
② 檢查裝置的氣密性 ：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。鬆開手後，導管口出現一段水柱。
③ 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）
④固定裝置 ：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的中上部
⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，後在反應物部位用酒精燈外焰由前向後加熱。
⑥收集氣體：
a、若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空氣；水排完後，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空氣大)（防止氣體逸出）
b、用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）
用排水法收集時，導管放在集氣瓶口
⑦先將導管移出水面
⑧再停止加熱
e、易錯事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水迴流,使試管底部破裂。藥品應平鋪在試管底部
b). 導氣管伸入發生裝置內要稍露出橡皮塞：有利於產生的氣體排出。
c). 用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，汙染製取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利於集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束後，先將導氣管移出水面,然後熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
f、收集方法：① 排水法（不易溶於水）② 向上排空法（密度比空氣大）
g、檢驗、驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發現木條復燃，說明是氧氣；
驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。
15樓：貼我所愛
a、步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝藥品
定----把試管固定到鐵架臺上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一定要讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空法）
離----把導氣管從水槽中取出（如果使用向上排空法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止在管口冷凝水倒流回熱的試管引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱，之後可以將酒精燈外焰對準裝有藥品部位定向加熱，不過還要不時均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所治氣體無法較好排出
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡
b.(以過氧化氫製氧氣為例)
步驟:查---裝---收
查---檢查裝置的氣密性(用夾子把導管夾上（應使用兩節導管，中間用較短橡皮管連線，便於檢查），然後往長頸漏斗中加水,長頸漏斗的頸部中的水柱如不下降，說明氣密性良好)
裝---裝藥品，先裝固體，後裝液體(防止液體飛濺)
收---收集氣體（同上高錳酸鉀收集法）
b、注意點
①長頸漏斗的頸部應在液麵以下：防止氣體從長頸漏斗洩露，可用分液漏斗代替(可隨時控制反應的發生和停止，以及反應的速度)
②導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
16樓：banshi浮萍
1、連線儀器
2、檢查裝置氣密性
3、裝入藥品，固定裝置
4、加熱
5、收集
6、拆卸裝置，清洗儀器
建議樓主不要相信：茶莊定點收利息
2kmno4加熱k2mno4+mno2+o2雙線橋標出電子轉移
17樓：fly殿才仙人
高錳酸鉀（
kmno4）中的錳是+7價，錳酸鉀（k2mno4）中的錳是+6價，二氧化錳中的錳是+4價；還有高錳酸回鉀中的氧答是-2價，氧氣中的氧是0價。所以，高錳酸鉀引出三條箭頭，一條指向錳酸鉀上面寫上「得1e-」；一條指向二氧化錳寫上「得3e-」；一條指向氧氣寫上「失4e-」。
做這種題要先分別標出化合價發生變化的元素的前後的化學價，然後看電子的得失，最後利用電荷守恆原理檢查一下。
希望能幫到你。
4kmno4加熱k2mno4+mno2+o2是什麼意思啊
18樓：
其實正確的化學方程式是：2kmno4＝k2mno4+mno2+o2↑
兩個高錳酸鉀分子在加熱的條件下生成一個錳酸鉀分子和一個二氧化錳分子和一個氧分子
19樓：龍圖閣大學士
4分子的高錳酸鉀在加熱的條件下一分子錳酸鉀、一分子二氧化錳和一分子氧氣
20樓：紫色翅膀
其實應該是正確的方程式是：2kmno4＝k2mno4+mno2+o2↑
2分子的高錳酸鉀在加熱條件下生成高錳酸根和二氧化錳和氧氣 這個反應是實驗室製氧氣的
21樓：匿名使用者
2kmno4===k2mno4+mno2+o2
加熱是反應條件
kmno4與k2mno4的區別
22樓：仁昌居士
kmno4與k2mno4的區別為：分子量不同、熔點不同、用途不同。
一、分子量不同
1、kmno4：kmno4的分子量為158.034。
2、k2mno4：k2mno4的分子量為197.132。
二、熔點不同
1、kmno4：kmno4的熔點為240℃。
2、k2mno4：k2mno4的熔點為600℃。
三、用途不同
1、kmno4：kmno4在氣體淨化中，可除去痕量硫、砷、磷、矽烷、硼烷及硫化物；在採礦冶金方面，用於從銅中分離鉬，從鋅和鎘中除雜，以及化合物浮選的氧化劑；還用於作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2、k2mno4：k2mno4用於製備高錳酸鉀，也可用作作皮革、纖維漂白劑，殺菌劑，羊毛的媒染劑，以及油、水淨化的氧化劑等。
23樓：黃飛鴻
區別如下：
1.錳酸鉀（化學式：k2mno4）
分子量197，可溶於氫氧化鉀溶液或水，水溶液呈綠色，只在強鹼性溶液中穩定，ph值降低則發生歧化。
2.高錳酸鉀(化學式kmno4)
相對分子質量158，常溫下即可與甘油等有機物反應甚至燃燒受不到溫度的升高，在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯，高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子，高錳酸鉀在中性溶液中還原產物一般為二氧化錳，高錳酸鉀在鹼性環境下還原產物為墨綠色的錳酸鉀
最典型的方程式：(實驗室加熱製取氧氣)2kmno₄（s）—△→k2mno₄（s）+mno₂（s）+o₂（g） 3k2mno4 + 2co2=2kmno4 + mno2↓+ 2k2co3
錳酸鉀：
簡介：錳酸鉀（化學式：k2mno4）呈墨綠色或灰黑色正交晶體，640℃時分解，其水溶液呈墨綠色或深綠色。主要用於油脂、纖維、皮革的漂白，以及消毒、照相材料和氧化劑等。
2.理化性質：
物理性質
外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是 錳酸根（mno 4 2-）的特徵顏色。
熔點：600℃（開始分解）
相對密度（水=1）：2.8
溶解性：溶於水、氫氧化鈉和 氫氧化鉀水溶液。 [1][2]
化學性質
分解反應
640℃時分解。
歧化反應
在強鹼性溶液（ph大於13.5）中穩定， 錳酸根離子的綠色可長期保持。
在酸性、中性和弱鹼性環境下，mno 4 2-會發生歧化反應，生成mno 4 -和mno 2：
（酸性條件）
（中性、弱鹼性條件）
氧化還原反應
雖然理論上在酸性環境下k 2mno 4的氧化性應該是比kmno 4強,但因k 2mno 4在酸性環境中不能穩定存在，所以k 2mno 4很少用在酸性環境中。而鹼性環境環境中氧化性是k 2mno 4弱於kmno 4,因為鹼性環境中kmno 4的還原產物是k 2mno 4。
錳酸鉀有強氧化性。遇鹽酸生成遊離氯。外觀雖與高錳酸鉀相似，但其結構與硫酸鉀和鉻酸鉀屬同型別。
加熱至500℃以下，即放出氧而變成k 2mno 3。在水或酸性溶液中發生歧化而變成mno 2和kmno 4。該品為強氧化劑。
高錳酸鉀：
簡介：高錳酸鉀，無機化合物，分子式kmno₄。也稱過錳酸鉀，俗稱灰錳氧、pp粉。
紫黑色針狀晶體，是一種強氧化劑，遇乙醇即被還原，在酸性環境中氧化性更強。2023年被西方人發現。常用作消毒劑、水淨化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。
由於其較強的氧化性，醫療上常用作清潔消毒和消滅真菌，尤其是在**方面。在實驗室中常作為顯色劑，用於薄層色譜條帶的顯色。易溶於水，水溶液為玫瑰紅色。
可以殺滅細菌，為家庭必備的常用消毒藥。還用作特殊織物、蠟、油脂及樹脂的漂白劑，防毒面具的吸附劑，木材及銅的著色劑等。
2.理化性質：
物理性質
1.性狀：深紫色細長斜方柱狀結晶，有金屬光澤。
2.溶解性：溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸。
分子結構資料：
1、摩爾折射率：無可用的
2、摩爾體積（m3/mol）：無可用的
3、等張比容（90.2k）：無可用的
4、表面張力（dyne/cm）：無可用的
5、介電常數：無可用的
6、極化率：無可用的
7、單一同位素質量：157.881414 da
8、標稱質量：158 da
9、平均質量：158.0339 da
化學性質
在乙醇、過氧化氫中使之氧化分解。
高錳酸鉀是最強的氧化劑之一，作為氧化劑受ph影響很大，在酸性溶液中氧化能力最強。其相應的酸高錳酸hmno4和酸酐mn2o7，均為強氧化劑，能自動分解發熱，和有機物接觸引起燃燒。
高錳酸鉀具有強氧化性，在實驗室中和工業上常用作氧化劑，遇乙醇即分解。在酸性介質中會緩慢分解成二氧化錳和氧。光對這種分解有催化作用，故在實驗室裡常存放在棕色瓶中。
從元素電勢圖和自由能的氧化態圖可看出，它具有極強的氧化性。在鹼性溶液中，其氧化性不如在酸性中的強。作氧化劑時其還原產物因介質的酸鹼性而不同。
化學式：kmno₄，相對分子質量為158.03395，高錳酸鉀常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機物反應甚至燃燒；在酸性環境下氧化性更強，能氧化負價態的氯、溴、碘、硫等離子及二氧化硫等。
與**接觸可腐蝕**產生棕色染色；粉末散佈於空氣中有強烈刺激性。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合後有強烈燃燒性，危險。
該物質在加熱時分解：
·高錳酸鉀在酸性溶液中還原產物為二價錳離子
·高錳酸鉀在鹼性溶液中還原產物一般為墨綠色的錳酸鉀（k₂mno₄）。
·高錳酸鉀在中性環境下還原產物為二氧化錳。
維生素c的水溶液能使高錳酸鉀溶液褪色，並且維生素c溶液越濃，水溶液用量就越少。根據這一特性，就能夠用高錳酸鉀測定蔬菜或水果中的維生素含量。高錳酸鉀造成的汙漬可用還原性的草酸、維生素c等去除。
強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質反應會褪色，如so₂、不飽和烴。
趣味實驗：高錳酸鉀還原
藥品：1:5000高錳酸鉀225ml 蔗糖1.5g ph調整劑
如何配平化學方程式 KMnO4K2MnO4 MnO2 O
看上去很象很多不平，但是仔細觀察一下，我們只要在高錳酸鉀前面加個2就平了！化學反應方程式的配平方法較多，就初中化學而言，觀察法已經基本夠用。但是，觀察法並不是瞎猜，也不是碰運氣。觀察法本身也是有規律可循的，我個人總結出了一種 萬能觀察法 只要能掌握這個方法，配平初中階段的化學反應方程式應該不在話下，...
以Zn Fe2OH2SO4和KMnO4為原料用兩種方法制
要製取四氧化三鐵可用鐵在氧氣中燃燒，因此要製取鐵和氧氣 根據題中給出藥品高錳內酸鉀分解可製得氧氣 鋅容與硫酸反應可制氫氣，氫氣還原氧化鐵可得鐵 氧化鐵與硫酸反應可得硫酸鐵，硫酸鐵與鋅反應可得鐵，因此方法有兩種 方法一，zn h2so4 znso4 h2 3h2 fe2o3 2fe 3h2o 2kmn...
先化簡，再求值 （m 2m 2mm 1m 4m 4m 1m），其中m
原式 m 2 m m 2 m 1 m 2 m m 1 m 2 m m 2 m m 2 m 2 m 2 m m m 2 4 m m 2 先化簡再求值 m 1 5 m 1 m 1 3 m 1 其中m 2 先化簡再求值 專 m 1 5 m 1 m 1 3 m 1 其中屬m 2 m 1 5 m 1 m 1 ...