1樓：ll31889峙還
a．某來醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋源1倍後
，溶bai液中氫離子濃度減小du，溶液的zhiph增大，則a＜b，故a錯誤；
b．在滴有dao酚酞的氨水顯示紅色，加入nh4cl至溶液恰好無色時，溶液的ph＜8，故b錯誤；
c．常溫下，1.0×10-3mol?l-1鹽酸的ph=3.0，而1.0×10-8 mol?l-1鹽酸為酸溶液，則溶液的ph只能無限接近7，不可能為8，故c錯誤；
d．ph=1的鹽酸的濃度為0.1mol/l，設氫氧化鈉溶液濃度為c，則：0.
1mol/l×0.001l=0.1c，解得：
c=0.001mol/l，則氫氧化鈉溶液的ph=11，故d正確；
故選d．
下列敘述正確的是（ ） a．某醋酸溶液的ph=a，將此溶液稀釋1倍後，溶液的ph=b，則a＞b b．在滴
2樓：七宗罪
a、因醋抄酸是弱電解質，襲稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則ph變大，即b＞a，故a錯誤；
b、在氨水中存在電離平衡，當加入nh4 cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色範圍8.2～10可知，此時溶液的ph可能小於8.2，不一定小於7，故b錯誤；
c、因常溫下，中性溶液的ph=7，則酸的ph一定小於7，即鹽酸溶液的ph不會為8，故c錯誤；
d、因酸鹼混合後ph=7，即恰好完全反應，設鹼的濃度為c，則1×0.1mol/l=100×c，c=0.001mol/l，則naoh溶液的ph=11，故d正確；
故選d．
下列敘述正確的是( ) a．某醋酸溶液的ph＝a，將此溶液稀釋10倍後，溶液的ph＝b，則a＝b＋1 b．
3樓：速度
d醋酸是弱酸，抄有大量沒bai有電du
離，當稀釋10倍後
zhih＋ 濃度減少小於10倍，a項錯誤。當dao酚酞溶液為無色時，ph<8，此時溶液不為中性，c(nh4+ )≠c(cl－ )，b項錯誤。溫度升高不會影響酸的ph值，c項錯誤。
100℃時，ph＝1的hcl c(h＋ )＝10－1 ，ph＝11 naoh c(oh－ )＝10－1 兩種溶液混合後ph＝6，說明恰好反應，體積比為1∶1，d項正確。
關於常溫下ph=2的醋酸溶液，下列敘述正確的是（ ）a．c（ch3cooh）=0.01mol?l-1b．c（h+）=c（ch3coo-
4樓：犬夜叉
a．醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c（ch3cooh）＞0.01mol?l-1，故a錯誤；
b．根據溶液中電荷守恆可知：c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故b錯誤；
c．加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位，即ph＜4，故c錯誤；
d．加入少量ch3coona固體，c（ch3coo-）增大，平衡逆向移動，可抑制醋酸的電離，故d正確．
故選d．
下列敘述正確的是A某醋酸溶液的PHa，將
a 因醋抄酸是弱電解質，襲稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則ph變大，即b a，故a錯誤 b 在氨水中存在電離平衡，當加入nh4 cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色範圍8.2 10可知，此時溶液的ph可能小於8.2，不一定小於7，故b錯誤 c 因常溫下，中性溶液的ph 7，則...
下列敘述正確的是A常溫時，某溶液中由水電離出來的c
a 常溫時，某溶液中由水電離出來的c h 和c oh 的乘積為1 10 24，水電離的氫離子濃度為 1 10 12mol l，該溶液可能為酸性或者鹼性溶液，若為酸性溶液，氫離子與alo2 反應，在溶液中不能大量共存，故a錯誤 b 常溫時，0.1mol l ha溶液的ph 1，證明ha為弱電解質 0....
關於常溫下pH2的醋酸溶液，下列敘述正確的是Ac
a 醋酸為弱電解質，醋酸部分電離，所以醋酸的濃度大於電離出來的氫離子的濃度，即c ch3cooh 0.01mol?l 1，故a錯誤 b 根據溶液中電荷守恆可知 c h c ch3coo c oh 故b錯誤 c 加水稀釋100倍後，加水稀釋促進醋酸的電離，氫離子的物質的量增大，所以ph變化小於2個單位...