1樓：喝茶的鞦韆
單原子分子和多原子分子的結論有時候不能一概而論。
稀有氣體大都是單原子分子，分子間的作用力很弱，不利於提高其熔沸點
對於分子晶體來說，為什麼相對分子質量越大,熔沸點越高？
2樓：
分子晶體中的分子之間的相互作用力主要是範德華力。範德華力包括三種：
1。永久極性－永久極性作用力，如hcl和hcl之間的作用力。
2。永久極性－誘導極性作用力，如hcl和cl2之間的作用力。
3。誘導極性－誘導極性作用力（又叫做london分散力），如氯氣分子之間的作用力。
以第三種力為例，在結構相似的情況下，如果分子質量越大，分子的體積也就越大，電子所佔據的空間也就越大，這樣也就越容易產生誘導極性，這樣分子間的作用力也就越強。分子間的作用力越強，溶化和蒸發時就要克服更多的阻力，這樣熔沸點也就越高。
不同種類的物質熔化時需要克服不同的力。如
氯化鈉熔化時克服的是氯離子和鈉離子之間的正負電吸引力。
乾冰昇華時克服的是範德華力。
冰融化時克服的是範德華力和氫鍵。
3樓：難題來啊
分子晶體是分子城建，
關鍵是靠分子之間的引力
根據萬有引力共識可得，
4樓：水的搖擺
分子晶體中的分子之間的相互作用力主要是範德華力。
5樓：匿名使用者
因為分子晶體間的是範德華力，質量越大，範德華力越大
6樓：
分子間作用力含色散力、取向力、誘導力（高中階段不作要求），三種作用力的原理不同，其中色散力是分子間力的主要構成，所有分子間都存在，主要取決於相對分子質量的大小。取向力是極性分子與極性分子之
間才存在的作用力，極性越大，取向力越大；誘導力情況相對複雜，這裡不作介紹了。
據此，分子極性越大，分子間作用力越強，分子晶體的熔沸點自然就越高了。
結構相似的物質，為什麼相對分子質量越大，熔沸點越高？ 20
7樓：匿名使用者
組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，範德華力越大，克服分子間引力使物質熔化和汽化就需要更多的能量，熔、沸點越高.
8樓：匿名使用者
結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高,這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在範德華力，範德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。
一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。
還有是：有機物都為分子晶體，分子間為範得瓦耳斯力，結構相似，分子量越大，熔沸點高，但有機物的熔沸點還與其有無支鏈有關，一般來說支鏈越多，熔沸點就越低．
為什麼「同一主族的氫化物，其相對分子質量越大，沸點越高」的說法是錯誤的？
9樓：匿名使用者
如氧和硫，氧的相對分子質量小，但其氫化物h2o的沸點卻比h2s的高。所以這種說法是錯誤的。
10樓：匿名使用者
同一主族的氫化物，其相對分子質量越大，沸點越高，這句話錯誤在於沒有考慮氫鍵，
比如氮、氧、氟等其氫化物分子間存在氫鍵，其沸點較高
11樓：匿名使用者
這題你可以從原子半徑入手：構成氫化物的一種原子h是相同的，同一主族從上到下原子序數逐漸增大，原子半徑也隨著增大，這時該原子對h原子的作用力也減弱，這個道理跟我們離父母的距離是一樣的，裡父母近那麼爸媽天天嚴格看著管著，我們都較聽話，遠了能力有限所以我們有些小孩就補太聽話了，回到該題，作用力減弱了那麼本身的穩定性也減弱 因而相對分子質量越大 熔沸點變的越低
12樓：李列群
氫化物不僅和相對分子質量有關，還與是否有氫鍵有關。水的沸點大於硫化氫，是因為水分子之間形成了氫鍵。
分子晶體的相對分子質量越大熔沸點越高，為什麼是錯的
13樓：匿名使用者
這個不一定的，這個和許多因素有關，還與結構和氫鍵有關
14樓：匿名使用者
分子晶體隨相對分子質量的增大，分子間力會逐漸減小，因此導致熔沸點降低
高中化學，這c選項為什麼錯，相對分子質量越大，範德華力越大，熔沸點不就越高嗎
15樓：
相對分子質量增大，體積增大，分子間相互作用面積增大，色散力強度更大。
#區分一下概念：分子間相互作用包含①氫鍵②偶極偶極相互作用（取向力）③範德華力（主要是色散力，包含遠距的引力和近距的斥力）
這三種相互作用都只與電荷有關，與萬有引力、質量沒有一毛錢關係！
結構相似的物質，為什麼相對分子質量越大，熔沸點越高
16樓：芋冰濘濛
組結構相似物質,相質量越,範德華力越,克服間引力使物質熔化汽化需要更能量,熔、沸點越高.
17樓：皓上
定許素關與結構氫鍵關
co2和n2o3都是分子晶體，為什麼熔點co2高？不是相對分子質量越大,熔沸點越高嗎？
18樓：小百
穩定性好的物質用相對分子
質量比較大多數是合乎規律的，
比如co2，但等於結構不穩定的
物質酒是另類了，比如n2o3 ，
其結構決定了性質極其不穩定，
就不適用上述規律了，見**
19樓：匿名使用者
決定熔點的高低，除了看分子量，還要看分子之間其它的作用力，以及結晶的整齊程度。
水的分子量比硫化氫低，但水的沸點遠遠高於硫化氫，就是因為水分子之間可以形成氫鍵。正丁烷和異丁烷相同的分子量，但因為正丁烷結晶比較整齊，其熔點比異丁烷高很多。
同樣二氧化碳是線性分子，很容易排列得非常整齊，分子之間的範德華力作用力就比較強。相反n2o3分子是呈折線狀的，不容易排列整齊，沸點反而比二氧化碳低。
對於結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高嗎?為什麼對鹼金屬不適用?
20樓：匿名使用者
結構相似的物質,不是相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高
這句話僅適用於共價化合物。在共價化合物的分子間存在範德華力，範德華力又分為取向力、誘導力和色散力。其中前兩種力與分子的極性有關，極性越大力越大；而色散力僅與分子量有關，分子量越大力越大。
一般共價化合物中色散力是最主要的力，所以樓主這句話有時候是正確的，但對於極性比較大的分子不適用。也就是說熔沸點既要考慮極性，也要考慮分子量，二者缺一不可。
鹼金屬不是共價化合物，所以該結論不適用。
21樓：匿名使用者
結構相似的物質,相對質量越大分子間作用力越大,熔沸點越高。這是針對有機物的，對於高分子就更好理解了。
22樓：手機使用者
鹼金屬主要是金屬晶體，相對分子質量的比較使用於分子晶體吧
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