1樓：今天
非電解質稀溶液相比於純溶劑凝固點會下降，下降量與溶液濃度間符合一定的數量關係，即「依數性定律」，這裡溶劑是水，凝固點為0度，下降量=km
k是甲醇的凝固點下降常數，定值，可以查查。
m是甲醇溶液的質量摩爾濃度，等於溶質的物質的量/溶劑的質量
什麼叫凝固點？凝固點降低公式在什麼條件下才適用？它能否用於電解質溶液
2樓：匿名使用者
凝固點就是物質有液體變成固態的溫度。簡單說，就是冰點。
凝固點降低公式適用於非電解質的稀溶液。不適合於電解質溶液。
3樓：
凝固點bai是指晶體物
質由液體變為du固體時zhi所需要的溫度。
凝固點是dao晶體物質凝固時的溫度，不專同晶體具屬有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
稀溶液有依數性，凝固點降低是依數性的一種表現。固體溶劑與溶液成平衡的溫度稱為溶液的凝固點。含非揮發性溶質的雙組分稀溶液的凝固點低於純溶劑的凝固點，當確定了溶劑的種類和數量後，溶劑凝固點的降低值僅取決與所含溶質分子的數目。
對於理想溶液或濃度很稀的溶液，根據範特霍夫凝固點降低公式知道：在溶液濃度很稀時，如果溶質與溶劑不生成固溶體，溶液的凝固點降低值 與溶質的質量摩爾濃度 （mol·kg-1）成正比。
一般只適用於強電解質稀溶液。其次凝固點不應太高或太低，應在常溫下易達到。如：
水、苯、環己烷等。當溶質在溶液裡有解離、締合、溶劑化或形成配合物等情況時，不適用上式計算，一般只適用於強電解質稀溶液。
甲醇凝固點是多少度
4樓：七叔之家
沸點:64.8℃
凝固點: -97.8℃
**極限:6.7-36%(v)
閃點:11.11℃
其它數值：
1、性狀：無色透明液體，有刺激性氣味。
2、熔點（℃）：-97.8
3、相對密度（水=1）：0.79
4、相對蒸氣密度（空氣=1）：1.1
5、飽和蒸氣壓（kpa）：12.3（20℃）6、燃燒熱（kj/mol）：726.51
7、臨界溫度（℃）：240
8、臨界壓力（mpa）：7.95
9、辛醇/水分配係數：-0.82~-0.77
5樓：匿名使用者
甲醇凝固點-97.8℃
6樓：匿名使用者
是零下97.56攝氏度
7樓：匿名使用者
–97 ℃(176k)
甲醇水溶液冰點計算公式？分不多 有知道的嗎？ 5
8樓：透亮杯兒
△tf=kf·bb
kf----凝固點降低常數。水kf=1.86
bb---溶質的質量摩爾濃度 mol/kg
請教溶液凝固點降低的計算問題
9樓：匿名使用者
那我就借花獻佛啦！！嘿嘿…
就是用上面的那個公式……那個b（b）就是質量摩爾濃度嘛。
所謂質量摩爾濃度就是用 物質的量除以溶液質量……嘛……物質的量又等於 質量除以摩爾質量……這樣摩爾質量就出來了吧！這樣就能算了……
哇哈哈哈……請給分。因為公式是樓上提供的，我願意分給他幾分喲……
10樓：匿名使用者
這個是物理化學上的一個公式計算，公式我具體忘了，最後是c嗎？
什麼叫做凝固點
11樓：匿名使用者
凝固點（freezing point）：是指晶體物質凝固時的溫度。
不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
凝固特點：
1.晶體凝固特點：
達到一定溫度才開始凝固；
凝固時溫度保持不變；
凝固時固液並存；
凝固一定吸熱。
2.非晶體凝固特點：
凝固時溫度持續下降；
凝固時放熱。
12樓：匿名使用者
凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。
凝固時體積膨脹的晶體，凝固點隨壓強的增大而降低；凝固時體積縮小的晶體，凝固點隨壓強的增大而升高。在凝固過程中，液體轉變為固體，同時放出熱量。所以物質的溫度高於熔點時將處於液態；低於熔點時，就處於固態。
非晶體物質則無凝固點。
13樓：匿名使用者
晶體凝固的溫度就是了
稀溶液的凝固點較純溶劑的凝固點降低，降低多少與什麼有關
14樓：透亮杯兒
溶液的凝固點降低
公式：△tf=kf·bb
式中：kf---凝固點降低常數。水的kf=1.86bb--溶質的質量摩爾濃度。
從公式可以看出，稀溶液的凝固點降低與溶劑和溶質的質量摩爾濃度有關。如果是水溶液那麼只與溶質的質量摩爾濃度有關。
有甲醇水溶液的冰點對照表嗎？
15樓：匿名使用者
△tf=kf·bb或者△tf=kf·m/（mb·ma）利用這個公式即可計算出甲醇溶液各冰點時,甲醇的用量.可以自己製作冰點曲線圖.式中：
△tf----對於水的冰點下降值,例如3攝氏度kf----凝固點降低常數,水kf=1.86m-----溶質的質量,...
請問，用卡爾費休法測甲醇水份的方法和詳細的計算公式是什麼
16樓：墮落之後的繁華
沒有公式，可以直接測量。
舉例：卡爾費休法測定各種物質中微量水分的原理：在水存在時，即樣品中的水與卡爾費休試劑中的so2與i2產生氧化還原反應。
i2 + so2 + 2h2o → 2hi + h2so4
但這個反應是個可逆反應，當硫酸濃度達到0.05%以上時，即能發生逆反應。如果我們讓反應按照一個正方向進行，需要加入適當的鹼性物質以中和反應過程中生成的酸。
經實驗證明，在體系中加入吡啶，這樣就可使反應向右進行。
3 c5h5n+h2o+i2+so2 → 2氫碘酸吡啶+硫酸酐吡啶
生成硫酸酐吡啶不穩定，能與水發生反應，消耗一部分水而干擾測定，為了使它穩定，我們可加無水甲醇。
硫酸酐吡啶 + ch3oh（無水）→ 甲基硫酸吡啶
總反應式：
i2+so2+h2o+3吡啶+ch3oh→2氫碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶
從反應式可以看出1mol水需要1mol碘，1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而產生2mol氫碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。這是理論上的資料，但實際上，so2、吡啶、ch3oh的用量都是過量的，反應完畢後多餘的遊離碘呈現紅棕色，即可確定為到達終點。
i2:so2:c5h5n = 1:3:10
17樓：一天紅燒的雨
卡爾費休測甲醇水分的方法首先，在反應杯裡面裝入適量的溶劑，末過電極的電極片或者鉑金絲，然後開始滴定，使溶劑處於無水狀態，然後用10ul的進樣器取10mg的去離子水，打入反應杯，記錄試劑消耗的量v，用10mg/v，算得 卡爾費休試劑的滴定度f 單位是mg/ml，此步驟反覆3-5次，然後取平均值作為最終的f值。這個時候就可以測量樣品了，用注射器取一定量的甲醇，打入反應杯，稱量好樣品重量m，然後開始滴定到終點後停止，記錄試劑消耗量v，最終的水分百分比為 (v*f)/m*100%。現在的儀器大部分都是全自動的了，不需要手動計算和手動滴定了，都是儀器自己完成了，你只需要進樣就可以了 ，有興趣的話可以瞭解一下禾業卡爾費休水分測定儀
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沸點bai 凝固點與純溶劑的不同 du1 沸點 沸騰是在一定溫zhi度下液體內部和 dao表面同時發生的劇版 烈汽化現象。權 液體沸騰時候的溫度被稱為沸點。2 凝固點 凝固點是晶體物質凝固時的溫度，不同晶體具有不同的凝固點。在一定壓強下，任何晶體的凝固點，與其熔點相同。同一種晶體，凝固點與壓強有關。...
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