1樓：匿名使用者
主要原因就來
是加快食鹽的溶解速度，自以提高制鹼的bai速度。
固體溶du解只在固體表面發生，所以zhi固體dao顆粒越小，溶解越快。
物質的溶解度只與物質本身的性質相關，與它顆粒的大小無關。
侯德榜制鹼法是離子反應，只有食鹽溶解變成離子後才反應，所以溶液中(飽和)懸浮的食鹽固體與反應毫無關係。只是溶液中的離子反應消耗的時候，懸浮的固體可以很快的溶解，參加反應，從而提高制鹼速度。
2樓：痴戀櫻花
接觸面積大，提高反應速度
3樓：宇衛
使食鹽溶解更快,加快反應速率
4樓：譚銀光
1、是抄不是因為顆粒越小物體的溶解度越大？
不是,是溶解速率快,以提高化學反應速率的
2、或者說這不叫原物質的溶解，當物質的顆粒小到達一定程度時，其物理性質會起較大變化。如鐵一般不會在空氣中燃燒，而奈米級的鐵可以在空氣中點燃。侯德榜制鹼用粉末狀的食鹽是不是這個原因？
物質粒子到奈米級後是有許多的改變的,但粉末狀遠沒到奈米級,所以主要原因不是這個的.
3、或者說，當物質的顆粒小到達一定程度時，自身重量非常小，就能在水中保持懸浮的狀態而不會沉澱下去，但是如果進行離心操作的話還是可以讓它沉下來的，只能叫做分散在水裡，進行離心操作一般都會沉降的。侯德榜制鹼用粉末狀的食鹽是不是這個原因？不是
關於侯德榜制鹼法的幾個問題，很簡單。
5樓：化學
1.侯德榜制鹼法工藝流程(方程式你都知道,就不寫了):
----將氯化鈉溶
6樓：匿名使用者
1、水煤氣不是co和h2麼
然後再用co和水再反應升
成h2和co2
co＋h2o＝co2＋h2
這樣可以製出很多的h2，用於和n2反應升成nh3（這是原料之一）2、你是想說氯化鈉麼？
我覺得你打的不對吧....
如果是侯氏制鹼法的話，成品應該是純鹼和氯化銨聯合制鹼法包括兩個過程：
第一個過程，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉澱，經過濾、洗滌得nahco3微小晶體，再煅燒製得純鹼產品，其濾液是含有氯化銨和氯化鈉的溶液。
第二個過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結晶沉澱出氯化銨晶體。由於氯化銨在常溫下的溶解度比氯化鈉要大，低溫時的溶解度則比氯化鈉小，而且氯化銨在氯化鈉的濃溶液裡的溶解度要比在水裡的溶解度小得多。所以在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的氯化鈉，並通入氨氣，可以使氯化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得氯化銨產品。
此時濾出氯化銨沉澱後所得的濾液，已基本上被氯化鈉飽和，可**迴圈使用。
有疑問再交流吧
7樓：匿名使用者
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3
(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓
（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
即：①nacl(飽和)+nh3+h2o+co2=nh4cl+nahco3↓
②2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑
氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
好像沒有水煤氣和氯化鋁吧？反正這個過程當中沒有涉及到。如果一定有的話，那你所在的這個單位還一定生產其它的物質。
8樓：匿名使用者
水煤氣裡有氫。
n2(氮氣）+3h2（氫氣）=2nh3（氨氣）氮氣空氣裡直接有
條件高壓，有幾十兆帕。溫度一般500k。還要加催化劑。
然後在高爐什麼地方反應。反應生成氨氣。
制純鹼已經有人講了。就不往深處說了，
氯化鈉不是鹽嗎，直接海水裡就有一大把。樓主問的是naoh嗎氯化鋁一般是用氯和鋁反應。氯氣是通過電解食鹽而來同時產品還有燒鹼（naoh），這部分叫氯鹼工業。
不知樓主還要不要詳細點。
還有樓主的單位是幹嘛的，怎麼生產完純鹼還要生產氯化鋁
9樓：教授王
成品是純鹼和氯化銨!
10樓：鳥之詩與碧落
水煤氣，即co和h2，這種合成氣是生成水和二氧化碳的原料。
氯化鋁？
11樓：匿名使用者
最後的成品是
純鹼，氯化銨
12樓：仙龍寶寶
炭加水生成一氧化碳和氫氣（這兩樣合稱水煤氣） 水煤氣加氧氣燃燒就成二氧化碳和水了
侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
13樓：匿名使用者
化學原理：
nacl + co2+nh3+h2o=nahco3↓+nh4cl（可作氮肥）
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
(在反應中nahco3沉澱，所以這裡有沉澱符號，這也正是這個方法的便捷之處）
即：①nacl(飽和溶液)+nh3（先加）+h2o（溶液中）+co2（後加）=nh4cl+nahco3↓ （nahco3能溶於水，但是侯氏制鹼法向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，由於氯化鈉溶液飽和，生成的碳酸氫鈉溶解度小於氯化鈉，所以碳酸氫鈉以沉澱析出）
先新增nh3而不是co2：co2在nacl中的溶解度很小，先通入nh3使食鹽水顯鹼性(用無色酚酞溶液檢驗)，能夠吸收大量co2氣體，產生高濃度的hco3-,才能析出nahco3晶體。
2nahco3（加熱）=na2co3+h2o+co2↑
14樓：匿名使用者
聯合制鹼法又稱侯氏制鹼法，用於在工業上製取純鹼（na2co3），由化學家侯德榜於2023年發明，是世界上廣泛採用的制純鹼法。
具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
15樓：匿名使用者
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑具體過程為：在飽和氨鹽水中（氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液）通入二氧化碳從而發生如下反應： nh3 + co2 + h2o + nacl = nh4cl + nahco3↓
2nahco3=na2co3+h2o+co2↑（co2迴圈使用）(以加熱作為反應條件)
16樓：匿名使用者
侯氏制鹼法
（聯合制鹼法）
（1）nh3+h2o+co2=nh4hco3(2)nh4hco3+nacl=nh4cl+nahco3↓（3）2nahco3=加熱=na2co3+h2o+co2↑氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成一分子的氯化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他的溶解度很小。
根據 nh4cl 在常溫時的溶解度比 nacl 大，而在低溫下卻比 nacl 溶解度小的原理，在 278k ～ 283k(5 ℃～ 10 ℃ ) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 nh4cl 單獨結晶析出供做氮肥。
此法優點：保留了氨鹼法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 ％； nh4cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 co 轉化成 co2 ，革除了 caco3 制 co2 這一工序。
17樓：匿名使用者
1 向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳 nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出） 2 加熱碳酸氫鈉，得到碳酸鈉 2nahco3＝na2co3+h2o+co2 3 利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉 na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco3 4 培燒碳酸鈣，得到二氧化碳迴圈 caco3=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 5 向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用 侯德榜先生經過上千次試驗，在2023年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的汙染，降低了純鹼的成本。
18樓：一
nacl+nh3+ co2+h2o=nahco3↓+nh4cl
2nahco3=δ=na2co3+h2o+co2↑
19樓：匿名使用者
nacl+h2o+nh3+co2=nahco3+nh4cl
2nahco3=na2co3+h20+co2（條件加熱）
20樓：匿名使用者
2nacl+caco3=na2co3+cacl2
侯德榜制鹼法：生產燒鹼可用什麼原料？除了水，還有哪兩樣？
21樓：祭培勝向珍
1向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2加熱碳酸氫鈉，得回到碳酸鈉答
2nahco3＝na2co3+h2o+co23利用碳酸鈉通入石灰水，製得氫氧化鈉
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34培燒碳酸鈣，得到二氧化碳迴圈
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5向1步反應的母液中，加入過量食鹽，氯化銨結晶析出，製成化肥使用侯德榜先生經過上千次試驗，在2023年研究成功了聯合制鹼法。這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產，提高了食鹽利用率，縮短了生產流程，減少了對環境的汙染，降低了純鹼的成本。
22樓：資利葉遊緞
侯德榜制鹼法原料:食鹽、氨、二氧化碳
侯德榜制鹼制的是什麼鹼
23樓：彤亦巧鬱壯
純鹼1向已經氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳
nh3+h2o+co2+nacl=nh4cl+nahco3（析出）2加熱碳酸氫鈉,得到專碳酸鈉
2nahco3＝
屬na2co3+h2o+co2
3利用碳酸鈉通入石灰水,製得氫氧化鈉
na2co3＋ca(oh)2=2naoh+caco34培燒碳酸鈣,得到二氧化碳迴圈
caco3=cao+co2
cao+h2o=ca(oh)2
5向1步反應的母液中,加入過量食鹽,氯化銨結晶析出,製成化肥使用侯德榜先生經過上千次試驗,在2023年研究成功了聯合制鹼法.這種方法把合成氨和純鹼兩種產品聯合生產,提高了食鹽利用率,縮短了生產流程,減少了對環境的汙染,降低了純鹼的成本.
簡單介紹侯德榜制鹼法，侯德榜制鹼法的反應原理是什麼？
侯氏制鹼法的原理是依據離子反應發生的原理進行的，離子反應會向著離子濃度減小的方向進行。也就是很多初中高中教材所說的複分解反應應有沉澱，氣體和難電離的物質生成。他要制純鹼 na2co3 就利用nahco3在溶液中溶液中溶解度較小，所以先製得nahco3。再利用碳酸氫鈉不穩定性分解得到純鹼。要製得碳酸氫...
高中化學 我國化工專家侯德榜的「侯氏制鹼法」曾為世界制鹼工業做出了突出貢獻。他利用NaHCO
1 f e d c a裝置是產生co2 b裝置是產生nh3 c裝置中c是典型的防倒吸裝置 所以連b 因為co2是用鹽酸制內取的 所以要先除容去可能揮發出來的hcl氣體 d裝置就是這個作用 2 caco3 飽和nahco3溶液 cao h2o ca oh 2 3 b 因為nh3在水中的溶解度大 所以先...
侯氏制鹼法的化學方程式，侯氏制鹼法方程式
1 nh3 h2o co2 nh4hco3 2 nh4hco3 nacl nh4cl nahco3 不好意思，腳標不方便打字，只能這樣了，不知你能否明白？氨氣與水和二氧化碳反應生成一分子的碳酸氫銨，這是第一步。第二步是 碳酸氫銨與鹵化鈉反應生成一分子的鹵化銨和碳酸氫鈉沉澱，碳酸氫鈉之所以沉澱是因為他...