有沒有熔點超過200度的液體糖

1樓：不會勾股定理

熔點超過200℃，說明其在常溫下（25℃）為固態，不會是液體糖

液體有熔點嗎？講明白點……不要來個沒有或者有

2樓：輕輕巧巧了

液體有沒有熔點，關鍵是在於它是不是晶體而已。

3樓：匿名使用者

熔點是指固體吸熱變成液體時，臨界點時的溫度，而且還得是晶體。

所以講熔點都是講固體，液體不談熔點。比如我們可以說冰的熔點，而不會講水的熔點。

不懂請追問！

為什麼非晶體沒有熔點？當非晶體變成液體的一剎那的溫度不是它的熔點

4樓：匿名使用者

非晶體沒有熔點。

非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。

初中階段不需要理解，學到的時候自然就會明白。

5樓：孤獨的狼

非晶體在熔化過程中沒有固定的狀態。

熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度，縮寫為m.p.。而dna分子的熔點一般可用tm表示。進行相反動作（即由液態轉為固態）的溫度，稱之為凝固點。

物質在開始熔化以及即將氣化的這段時間內，溫度保持不變。那麼這個溫度稱為熔點，並不是一剎那出現的短時間的溫度值。

熔點是一種物質的一個物理性質。物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。

熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小(金屬鉍、銻等也是如此)，當壓強增大時冰的熔點要降低。另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純淨的物質。

判斷方法：

相同條件不同狀態物質的比較規律

一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體》液體》氣體。例如：nabr（固）>br2>hbr（氣）。

二、不同型別晶體的比較規律

一般來說，不同型別晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體》離子晶體》分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同型別晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。

原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠範德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。

例如：金剛石》食鹽》乾冰

三、同種型別晶體的比較規律

⒈原子晶體：熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。

例如：晶體矽、金剛石和碳化矽三種晶體中，因鍵長c—ccao，naf>nacl>nabr>nai。

⒊分子晶體：熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

例如：f2na>k。

6樓：匿名使用者

關鍵就是你說那一剎那，不存在