1樓:姜太公
(1)根據bai
氧化劑的氧化性大於氧du化產物zhi的氧化性,由1中現dao象可知:nabio3
把mn(回no3)2氧化生答
成kmno4,則nabio3(氧化劑)的氧化性強於kmno4(氧化產物)的氧化性;由2中現象可知:kmno4氧化h2o2產生o2,自身被還原為mn2+,則kmno4(氧化劑)的氧化性強於h2o2(氧化產物)的氧化性;由3中現象可知:pbo2把mn2+氧化成kmno4,則pbo2(氧化劑)的氧化性強於kmno4(氧化產物)的氧化性.綜上所述:
kmno4、h2o2、pbo2的氧化性由強到弱的順序是:pbo2>kmno4>h2o2.
故答案為:pbo2>kmno4>h2o2;
(2)4中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-,自身被還原為mn2+,so4
2-和3中生成的pb2+反應生成白色沉澱.
故答案為:溶液紫紅色褪去,有白色沉澱生成;
(3)3中是pbo2氧化mn2+生成kmno4和pb2+,根據電子守恆和電荷守恆即可配平寫出方程式.
故答案為:5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑;5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o.
已知:氧化性:kmno4>hno3;bi位於週期表中va,+3價較穩定,nabio3溶液為無色.取一定量的mn(no3)2溶
2樓:嗶嗶
取一定量du的mn(no3)2
溶液zhi依次進行下列實驗,
dao1滴加適量的nabio3溶液,溶液變為紫紅內色,說明mn2+被氧化生成容mno4-;
2繼續滴加適量h2o2,紫紅色褪去,並有氣泡產生,說明雙氧水被mno4
-氧化生成氧氣;
3再加入適量的pbo2固體,固體溶解,溶液又變為紫紅色,說明mn2+被氧化生成mno4
-;4最後通入足量的so2氣體,二氧化硫具有還原性,能被mno4
-氧化生成硫酸根離子,
(a)通過以上分析知,氧化性強弱順序是pbo2>kmno4>h2o2,故答案為:pbo2>kmno4>h2o2;
(b)4中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-,自身被還原為mn2+,so4
2-和3中生成的pb2+反應生成白色沉澱.
故答案為:溶液紫紅色褪去,有白色沉澱生成;
(c)實驗2中雙氧水被氧化生成氧氣和、高錳酸根離子被還原生成錳離子,離子方程式為2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o,故答案為:2mno4
-+5h2o2+6h+=2mn2++5o2↑+8h2o.
已知氧化性kmno4>hno3;bi位於週期表中va族, 3價較穩定,nabio3溶液為無色。
3樓:龍塵飄
經過反應,so2被氧化,得到硫酸根離子,前面pbo2被二價錳離子還原得到鉛離子,磷酸鉛微溶,在生成物中視為沉澱,所以有沉澱。
希望對你有所幫助!
不懂請追問!
望採納!
4樓:匿名使用者
2so2+2o2=2so42- pbo2+mn2++4h+=mn4++pb2+2h2o
pb2+ +so42-=pbso4硫酸鉛是沉澱
已知:氧化性:kmno 4 >hno 3 ;bi位於週期表中va族,+3價較穩定,bi 2 o 3 為鹼性氧化物,bi 3 +
5樓:小火柴
+du2mn2
+ +14h+ =5bi3
(3)紫紅色褪去,
zhi生成(白色)沉澱
dao(4)0.006
+ +14h+ =5bi3
0.006 mol 0.015 mol所以根據錳元素守恆,反應1中被氧化的mn(no3 )2 為0.006 mol。
已知:氧化性:kmno4>hno3;bi位於週期表中va族,+3價較穩定,bi2o3為鹼性氧化物,bi3+的溶液為無色.取
6樓:手機使用者
(1)硝酸酸化的
來自mn(no3)2溶液,加入適量的nabio3,溶液變為紫紅色,發生氧化還原反應生成高錳酸根離子和bi3+、水,離子反應為5bio3
-+2mn2++14h+═5bi3++2mno4
-+7h2o,故答案為:5bio3
-+2mn2++14h+═5bi3++2mno4
-+7h2o;
(2)在氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性,2中mn元素的化合價降低,o元素的化合價升高,則氧化性kmno4>h2o2,3中pb元素的化合價降低,mn元素的化合價升高,則氧化性pbo2>kmno4,則氧化性的強弱為pbo2>kmno4>h2o2,故答案為:pbo2>kmno4>h2o2;
(3)3得到的溶液中通入so2氣體,高錳酸根離子氧化二氧化硫,生成硫酸鉛,觀察到紫紅色褪去,生成(白色)沉澱,故答案為:紫紅色褪去,生成(白色)沉澱;
(4)實驗2放出了336ml氣體(標準狀況),n(o2)=0.336l
22.4l/mol
=0.015mol,由電子守恆可知,5o2~2mn(no3)2,則反應1被氧化的mn(no3)2 為0.015mol×2
5=0.006mol,故答案為:0.006mol.
已知:氧化性:kmno4>hno3;bi 元素+3價較穩定,nabio3溶液為無色.取一定量的mn(no3)2的酸性溶液依次
7樓:匿名使用者
(1)氮族元素處於va族,自上而下為n、p、as、sb、bi,依次為
二、三、
四、五、六週期,故bi處於第6週期va族,故答案為:第6週期va族;
(2)根據氧化劑的氧化性大於氧化產物的氧化性,由1中現象可知:nabio3把mn(no3)2氧化生成kmno4,則氧化性:nabio3>kmno4;由2中現象可知:
kmno4氧化h2o2產生o2,自身被還原為mn2+,則氧化性kmno4>h2o2;由3中現象可知:pbo2把mn2+氧化成kmno4,則氧化性pbo2>kmno4,綜上所述,氧化性由強到弱的順序是:pbo2>kmno4>h2o2,
故答案為:pbo2>kmno4>h2o2;
(3)反應4中kmno4氧化so2氣體生成so4
2-,so4
2-和3中生成的pb2+反應生成白色沉澱,
故答案為:溶液紫紅色褪去,有白色沉澱生成;
(4)反應2是雙氧水被高錳酸根離子氧化生成氧氣,自身被還原為mn2+,反應離子方程式為:5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑,故答案為:5h2o2+2mno4
-+6h+=2mn2++8h2o+5o2↑;
(5)反應3是pbo2氧化mn2+生成kmno4,自身被還原為pb2+,反應離子方程式為:5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o,
故答案為:5pbo2+2mn2++4h+=5pb2++2mno4
-+2h2o.
鉍(bi)位於元素週期表中va族,其價態為+3時較穩定,鉍酸鈉(nabio3)溶液呈無色.現取一定量的硫酸錳(
8樓:允兒
根據氧化
劑的氧化性bai大du
於氧化產物的氧化性,zhi
由1中現象可知:nabio3把mn2+氧化dao生成版mno4
-,則nabio3(氧權化劑)的氧化性強於kmno4(氧化產物)的氧化性;
由2中現象可知:kmno4氧化h2o2產生o2,自身被還原為mn2+,則kmno4(氧化劑)的氧化性強於h2o2的氧化性;從價態上看,高錳酸鉀的氧化性一定是強於二氧化錳;
由3中現象可知:碘離子被雙氧水氧化成單質碘,則雙氧水(氧化劑)的氧化性強於碘單質(氧化產物)的氧化性,
綜上所述,nabio3、kmno4、i2、h2o2的氧化性由強到弱的順序是:nabio3>kmno4>h2o2>i2,
故選c.
已知:氧化性:kmno 4 >hno 3 ;bi 元素+3價較穩定,nabio 3 溶液為無色。取一定量的mn(no 3 ) 2 溶
9樓:手機使用者
(1)第3週期(1分),va族(1分)
(2)pbo2 、kmno4 、h2 o2 (6分)(3)紫紅色
內褪去(1分),有白色沉容澱(1分)
(4)5h2 o2 +2mno4
— +6h+ =2mn2+ +8h2 o+5o2 (2分)(5)5pbo2 +2mn2+ +4h+ =2mno4— +5pb2+ +2h2 o(2分)略
已知4a 9b 12。且 2a 3b 3，求a b的值，（要過程）
2a 3b 3，即 2a 3b 3 1 4a 9b 2a 3b 2a 3b 12 2a 3b 4 2 1 2 得 4a 7,a 7 4 2 1 得 6b 1,b 1 6 4a 9b 12 平方差公式得到 2a 3b 2a 3b 12 2a 3b 3 所以 2a 3b 3 帶入上式得到 2a 3b 3...
已知main函式中宣告inta3,b4若在main函
include 問題中的第一個函式定義 void swap int x,int y void main 1 函式void swap int x,int y 的兩個引數x和y都是指向int變數的地內址。2 在main中呼叫 容swap a,b 時，x的值為指向變數a的地址，y的值為指向變數b的地址 3...
ab3a2b,如423422,132,已知x417,求x
4 1 3 4 2 1 12 2 10 x 4 1 x 10 3x 2 10 73x 27x 9 由題意知a b 3a 2b 所以4 1 3 4 2 1 10 x 4 1 7可轉化為x 10 7 所以3 x 2 10 7 所以x 9 規定 為一種新運算,a b 3a 2b,如 4 2 3 4 2 2...