1樓:殘末
約到最簡,但是不能出現分數(除了熱化學方程式)。比如2x+4y=6z是錯的,應該寫成x+2y=3z
在中學中(初中)化學方程式中什麼情況涉及加括號什麼
2樓:匿名使用者
在寫化合物的化學式時,將化合價的絕對值
交叉寫在對方元素或原子團的右下方,能約簡的要約為最簡約數。
原子或原子團的個數為1時,通常1省去不寫。
原子團在2個或2個以上時,應加上括號。
3樓:墨染無雙
原子團比如硫酸根碳酸根
化學方程式怎樣配平
4樓:匿名使用者
化學方程式的配平有多種方法:
1.觀察法:這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平,也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2.電荷平衡法:這種方法對離子方程式最有用。
在離子方程式中,除了難溶物質、氣體、水外,其它的都寫成離子形式,首先讓方程兩端的電荷相等,再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。
但對氧化還原方程式卻太好用。
3.氧化還原法:這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這裡記住:「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是:
(1)在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價,分清誰的升高,誰的降低。
(2)相同元素之間用線連起,找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
(3)找最小公倍數,並分別乘在升高或降低的電荷數後。
(4)配平:把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前(即係數)。並注意這些化合價變化的元素
在化學變化前後是否相等,一般來說,如果不相等,是整倍數地差。
(5)配合觀察法,將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
4.最小公倍數法:
在配平化學方程式時,觀察反應前後出現」個數」較複雜的元素,先進行配平。先計算出反應前後該元
素原子的最小公倍數,用填化學式前面化學計量數的方法,對該原子進行配平,然後觀察配平其他元素的原子個數,致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如:教材介紹的配平方法,就是最小公倍數法。在p+o2――p2o5反應中先配氧:最小公倍數為10,
得化學計量數為5與2,p+5o2――2p2o5;再配平磷原子,4p+5o2=2p2o5。
5.觀察法:
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如:配平fe2o3+co―fe+co2。在反應中,每一個co結合一個氧原子生成co2分子,而fe2o3則一次性提供三個氧原子,因而必須由三個co分子來接受這三個氧原子,生成三個co2分子即fe2o3+3co―fe+3co2,最後配平方程式fe2o3+3co=2fe+3co2,這種配平方法是通過觀察分析fe2o3化學式中的
氧原子個數來決定co的化學計量數的,故稱為觀察法。
6.奇數變偶數法:
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點,將奇數變成偶數,然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如:甲烷(ch4)燃燒方程式的配平,就可以採用奇數變偶數法:ch4+o2――h2o+co2,反應前o2中
氧原子為偶數,而反應後h2o中氧原子個數為奇數,先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數:ch4+o2――2h2o+co2,再配平其他元素的原子:ch4+2o=2h2o+co2。
7.歸一法:
找到化學方程式中關鍵的化學式,定其化學式前計量數為1,然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數,再將各計量數同乘以同一整數,化分數為整數,這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法,稱為歸一法。
例如:甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法:ch3oh+o2――h2o+co2,顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成,因而定其計量數為1,這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數:
ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子:ch3oh+3/2o2=2h2o+co2,將各計量數同乘以2化分為整數:2ch3oh+3o2=4h2o+2co2。
8.分數法配平化學方程式的步驟是:
(1)首先在單質存在的一邊中,選定一個比較複雜的化學式,假定此化學式的係數為1。
(2)在其他化學式前面分別配上一個適當的係數(可以是分數),把除單質元素以外的其他元素的原子數目配平。
(3)然後,在單質化學式前面配上適當的係數(可以是分數),把單質元素的原子數目配平。
(4)最後,把方程式中各化學式前的係數同時擴大適當的倍數,去掉各系數的分母,化學方程式就配平了。
9.重點:氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟,是中學化學教學
要求培養的一項基本技能。
氧化還原反應配平原則:反應中還原劑化合劑升高總數(失去電子總數)和氧化劑化合價降低總數(得到電子總數)相等,反應前後各種原子個數相等。
下面介紹氧化-還原反應的常用配平方法
(1)觀察法:觀察法適用於簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前後原子個數變化,找出關鍵是觀察反應前後原子個數相等。
例1:fe3o4+co = fe+co2
分析:找出關鍵元素氧,觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵,至少需4個氧原子,故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
解:fe3o4+4co= 3fe+4co2
(2)有的氧化-還原方程看似複雜,也可根據原子數和守恆的思想利用觀察法配平。
例2:p4+p2i4+h2o = ph4i+h**o4
分析:經觀察,由出現次數少的元素原子數先配平。再依次按元素原子守恆依次配平出現次數較多元素
解:第一步,按氧出現次數少先配平使守恆 p4+p2i4+4h2o =ph4i+h**o4
第二步:使氫守恆,但仍維持氧守恆 p4+p2i4+4h2o= ph4i+h**o4
第三步:使碘守恆,但仍保持以前調平的o,h: p4+5/16p2i4+4h2o =5/4ph4i+h**o4
第四步:使磷元素守恆 13/32p4+5/16p2i4+4h2o = 5/4ph4i+h**o4
第五步:去分母得 1**4+10p2i4+128h2o= 40ph4i+32h**o4
(3)最小公倍數法
最小公倍數法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前後出現「個數」最多的原子,並求出它們的最小公倍數
例3:al+fe3o4 =al2o3+fe
分析:出現個數最多的原子是氧。它們反應前後最小公倍數為「3′ 4」,由此把fe3o4係數乘以3,al2o3係數乘以4,最後配平其它原子個數。
解:8al+3fe3o4=4al2o3+9fe
(4)奇數偶配法
奇數法配平關鍵是找出反應前後出現次數最多的原子,並使其單(奇)數變雙(偶)數,最後配平其它原子的個數。
例4:fes2+o2 = fe2o3+so2
分析:由反應找出出現次數最多的原子,是具有單數氧原子的fes2變雙(即乘2),然後配平其它原子個數。
解:4fes2+11o2=2fe2o3+8so2
(5)電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法,其基本配平步驟課本上已有介紹。這裡介紹該配平時的一些技巧。
對某些較複雜的氧化還原反應,如一種物質中有多個元素的化合價發生變化,可以把這種物質當作一個整體來考慮。
例5: fes+h2so4(濃) = fe2(so4)3+s+so2+h2o
分析:先標出電子轉移關係 fes+h2so4? ? 1/2fe2(so4)3+s+so2+h2o
該反應中fes中的fe,s化合價均發生變化,可將式中fes作為一個「整體」,其中硫和鐵兩元素均失去電子,用一個式子表示失電子總數為3e。
2fes+3h2so4= fe2(so4)3+2s+3so2+h2o
然後調整未參加氧化還原各項係數,把h2so4調平為6h2so4,把h2o調平為6h2o。
解: 2fes+6h2so4= fe2(so4)3+2s+3so2+6h2o
(6)零價法
對於fe3c,fe**等化合物來說,某些元素化合價難以確定,此時可將fe3c,fe**中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c,fe**等物質視為一整價。
例7: fe3c+hno3 = fe(no3)3+co2+no2+h2o 再將下邊線橋上乘13,使得失電子數相等再配平。
解: fe3c+22hno3(濃)=3fe(no3)3+co2+13no2+11h2o
練習: fe**+hno3 = fe(no3)3+no+h**o4+h20
得3fe**+41hno3=9fe(no3)3+14no+3h**o4+16h2o
(7)歧化反應的配平
同一物質內同一元素間發生氧化-還原反應稱為歧化反應。配平時將該物質分子式寫兩遍,一份作氧化劑,一份作還原劑。接下來按配平一般氧化-還原方程式配平原則配平,配平後只需將該物質前兩個係數相加就可以了。
例8: cl2+koh(熱)= kclo3+kcl+h2o
分析:將cl2寫兩遍,再標出電子轉移關係
3cl2+6koh = kclo3+5kcl+3h2o
第二個cl2前面添係數5,則kcl前需添係數10;給kclo3前添係數2,將右邊鉀原子數相加,得12,添在oh前面,最後將cl2合併,發現可以用2進行約分,得最簡整數比。
解: 3cl2+6koh = kclo3+5kcl+3h2o
(8)逆向配平法
當配平反應物(氧化劑或還原劑)中的一種元素出現幾種變價的氧化—還原方程式時,如從反應物開始配平則有一定的難度,若從生成物開始配平,則問題迎刃而解。
例9: p+cuso4+h2o = cu**+h**o4+h2so4
分析:這一反應特點是反應前後化合價變化較多,在配平時可選擇變化元素較多的一側首先加係數。本題生成物一側變價元素較多,故選右側,採取從右向左配平方法(逆向配平法)。應注意,下列配平時
電子轉移都是逆向的。
p+cuso4+h2o = cu**+h**o4+h2so4
所以,cu**的係數為5,h**o4的係數為6,其餘觀察配平。
解: 11p+15cuso4+24h2o= 5cu**+6h**o4+15 h2so4
(9)原子個數守恆法(待定係數法)
任何化學方程式配平後,方程式兩邊各種原子個數相等,由此我們可以設反應物和生成物的係數分別是a、b、c? ? 。
然後根據方程式兩邊係數關係,列方程組,從而求出a、b、c? ? 最簡數比。
例10:kmno4+fes+h2so4= k2so4+mnso4+fe2(so4)3+s+h2o
分析:此方程式甚為複雜,不妨用原子個數守恆法。設方程式為:
akmno4+bfes+ch2so4= d k2so4+emnso4+ffe2(so4)3+gs+hh2o
根據各原子守恆,可列出方程組:
a=2d (鉀守恆)
a=e(錳守恆)
b=2f(鐵守恆)
b+c=d+e+3f+g(硫守恆)
4a+4c=4d+4e+12f+h(氧守恆)
c=h(氫守恆)
解方程組時,可設最小系數(此題中為d)為1,則便於計算:得a=6,b=10,d=3,
e=6,f=5,g=10,h=24。
解:6kmno4+10fes+24h2so4= 3k2so4+6mnso4+5fe2(so4)3+10s+24h2o
例11:fe3c+hno3 = co2+fe(no3)3+no+h2o
分析:運用待定係數法時,也可以不設出所有係數,如將反應物或生成物之一加上係數,然後找出各項與該係數的關係以簡化計算。給fe3c前加係數a,並找出各項與a的關係,得
afe3c+hno3 =aco2+3afe(no3)3+(1-9a)no+1/2h2o
依據氧原子數前後相等列出
3=2a+3′ 3′ 3a+2′ (1-9a)+1/2 a=1/22
代入方程式 1/22 fe3c+hno3= 1/22co2+3/22fe(no3)3+13/22no+1/2h2o
化為更簡整數即得答案: fe3c+22hno3=co2+3fe(no3)3+13no+11h2o
(10)離子電子法
配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。其要點是將氧化劑得電子的「半反應」式寫出,再把還原劑失電子的「半反應」式寫出,再根據電子得失總數相等配平。
例11、kmno4+so2+h2o = k2so4+mnso4+h2so4
分析:先列出兩個半反應式 kmno4- +8h+ +5e = mn2+ + 4h2o ?
so2 + 2h2o - 2e = so42- + 4h+ -
將? ′ 2,- ′ 5,兩式相加而得離子方程式。
2kmno4+5so2+2h2o = k2so4+2mnso4+2h2so4
下面給出一些常用的半反應。
1)氧化劑得電子的半反應式
稀硝酸:no3- +4h+ + 3e = no + 2h2o
濃硝酸:no3- +2h+ + e = no2 + h2o
稀冷硝酸:2no3- +10h+ + 8e = n2o + h2o
酸性kmno4 溶液:mno4- + 8h+ + 5e = mn2+ + 4h2o
酸性mno2:mno2 +4h+ + 2e =mn2+ + 2h2o
酸性k2cr2o7溶液:cr2o72- +14h+ + 6e = 2cr3+ + 7h2o
中性或弱鹼性kmno4 溶液:mno4- + 2h2o + 3e = mno2ˉ + 4oh-
2)還原劑失電子的半反應式:
so2 + 2h2o - 2e = so42- + 4h+
so32- + 2oh- - 2e = so42- + h2o
h2c2o4 - 2e = 2co2- +2h+
(11)分步配平法
此方法在濃硫酸、硝酸等為氧化劑的反應中常用,配平較快,有時可觀察心算配平。先列出「o」的設想式。
h2so4(濃)=so2 + 2h2o +[o]
hno3(稀)= 2 no+h2o +3[o]
2hno3(濃)= 2 no2+h2o + [o]
2kmno4+ 3h2so4 = k2so4+2mnso4+ 3h2o+5[o]
k2cr2o7+ 14h2so4 = k2so4+cr2(so4)3+ 3 [o]
此法以酸作介質,並有水生成。此時作為介質的酸分子的係數和生成的水分子的係數可從氧化劑中氧原子數目求得。
例12: kmno4+ h2s + h2so4 = k2so4+2mnso4+ s + h2o
分析:h2so4為酸性介質,在反應中化合價不變。
kmno4為氧化劑化合價降低「5」, h2s化合價升高「2」。它們的最小公倍數為「10」。由此可知,
kmno4中氧全部轉化為水,共8個氧原子,生成8個水分子,需16個氫原子,所以h2so4係數為「3」。
解:2kmno4+ 5h2s + 3h2so4 = k2so4+2mnso4+ 5s + 8h2o
化學方程式什麼時候氣體寫箭頭,化學方程式什麼時候氣體寫箭頭
反應物中無氣體時,要在生成的氣體後打箭頭 無機反應中 當反應物中沒有氣體參加反應時,生成物中有氣體產生要加剪頭 初三化學書沒好好看喔。反應物裡沒有氣體 而發生反應後生成了氣體 這時就要在生成物上的氣體標上升符號了 箭頭在生成物中有氣體 向上 或沉澱 向下 時加。但是反應物中已經有氣體或固體參加時,成...
化學方程式在中怎麼輸入，化學方程式在word中怎麼輸入
化學反應方程copy式輸入有如下特點 一是表示原bai子個數即下標數字。du 解決方案 用公式輸入或是zhi設定 字型 下標 方法dao正統，但大降低了輸入速度。比如在氧氣 o的右下角一個2 的輸入。建議 輸入o以後，按組合鍵ctrl 輸入2，再按組合鍵ctrl 恢復正常輸入。二是註釋反應條件。用 ...
化學方程式什麼時候有下標？什麼時候下標在括號內，什麼時候在外，什麼時候都有
這個需要仔細的學bai習。下標是du指粒子個zhi數 比如zn no3 dao2 硝酸鋅裡面有兩個下標版 括號外的是指有兩個硝權酸根 括號裡面的是指一個硝酸根有三個氧原子 這個括號是不能拆開的 如果按照原子個數去理解 一個硝酸鋅中有一個鋅 兩個氮 六個氧 初中生吧？下標一般代表有幾個原子或者根，比如...