1樓：匿名使用者
在理論分析計算時熵這個狀態引數很為方便。熵的單位為j/(mol•k)或kj/(kmol•k)。但是，通常關
內心的不是熵的容
數值，而是熵的變化趨勢。對實際的絕熱膨脹過程，熵必然增加。熵增加的幅度越小，說明損失越小，效率越高。
2樓：悟葛戰芮安
一，環境來
熵變=q（環境）
/t（環境）源=-q（系統）/t（環境）
二，系統熵變分三種情況：
1，單純pvt變化
（1）理想氣體單純pvt變化δs=ncv,mδtlnt2/t1+nrlnv1/v2
（2）凝聚態物質單純pvt變化分恆溫恆壓兩種情況2，相變化：可逆相變用摩爾相變熵算δs=nδ**3，化學變化用摩爾反應熵算
三，總熵變=環境熵變+系統熵變
熵變和焓變有什麼關係，焓變和熵變是什麼 它們有什麼不同點
焓變 熵變及溫度有關的吉布斯自由能判據 g h t s。當 h 0，s 0時，g 0，自發過程，過程能正向進行 當 h 0，s 0時，g 0，非自發過程，過程能向逆方向進行 h 0，s 0或 h 0，s 0時反應的自發性取決於溫度，低溫時焓變為主，高溫時熵變為主。當 g 0，處於平衡狀態。顯然，煅燒...
請問大家 什麼叫做「分熵學」？它的含義是什麼
熵 sh ng 名 物理名詞,用溫度除熱量所得的商,標誌熱量轉化為功的程度 entropy 物理意義 物質微觀熱運動時，混亂程度的標誌。熱力學中表徵物質狀態的參量之一，通常用符號s表示。在經典熱力學中，可用增量定義為ds dq t 式中t為物質的熱力學溫度 dq為熵增過程中加入物質的熱量。下標 可逆...
利用熵判據和焓判據可以判斷反應進行的方向,這個反應進行的方向指的是什麼
沒有焓判據！三個判據是熵判據，亥姆霍茲自由能判據，吉布斯自由能判據。反應是正方向還是向逆方向進行,就是化學方程式的從左至右還是從右至左 正反應發 復生的劇烈程度和逆反應發生的制劇烈程度bai正反應放熱 混亂度增du 加 則基本為不zhi可逆反應 正反dao 應吸熱 混亂度增加 則在高溫條件下基本為不...